【題目】下列過程中,主要依靠化學變化實現的是
A. 發(fā)射火箭B. 水車汲水灌溉
C. 太陽能供熱D. 風力發(fā)電
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【題目】下圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確是
A. 紅磷的量不足會影響實驗結論
B. 裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一
C. 鐘罩內氣體壓強的減少會導致水面上升
D. 將紅磷改為碳也能得到準確的實驗結論
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【題目】如圖是電解水的實驗裝置示意圖如圖所示:
(1)判斷電源的正負極.正極為:________(填A或B).
(2)與負極極相連的試管中產生的氣體是________氣;產生的氫氣和氧氣的體積比為________.
(3)該反應的化學表達式是________.
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【題目】完成下列化學用語題:
(1)寫出下列物質的化學式:
氯氣________,硫酸鉀________,氯化亞鐵________,氧化鋁________.
(2)小保同學在一次作業(yè)中出現如下幾個錯誤:
①二個氫原子(H2); ②鋅離子( Zn ); ③銀元素(Hg); ④氧化鐵(FeO).
請你任選其中的兩個錯誤幫他改正過來:________;________
(3)根據下表信息,完成表中空格:
化學符號 | ______ | 4N2 | ______ | ______ |
符號的意義 | 三個氫原子 | ________ | 二個鋁離子 | 五氧化二磷中磷元素的化合價為+5價 |
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【題目】小芳同學想利用電解水的方法制取少量氧氣,鑒于氣體的質量不易稱量,她想到了如下的方法,請幫她完成相應的任務:
(1)在水電解器中注入蒸餾水(并滴加幾滴稀硫酸用以增強導電性);
(2)用電子秤稱量(1)中準備好的水電解器和水的總質量為510g;
(3)接通直流電源進行電解,則玻璃管a應連接電源的 極(選填“正”或“負”),同時可觀察到的一項實驗現象為 ,一段時間后停止通電,檢驗完氣體后再稱量水電解器和水的總質量為509.64g;
(4)根據質量守恒定律計算電解水的質量為 g;(精確到0.01g)
(5)請根據化學方程式計算得到氧氣的質量。(精確到0.01g)
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【題目】圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗,在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。于是小明對原實驗裝置進行了改進,裝置如圖Ⅱ。
【實驗操作】
a.向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水,各滴入1~2滴無色酚酞溶液,振蕩,觀察溶液顏色。
b.在A、D試管中分別加入2 mL濃氨水,立即用帶導管的橡皮塞按實驗圖Ⅱ連接好,并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中,觀察幾分鐘。
【分析討論】:
⑴E試管放有酚酞溶液的目的是對比證明:____________。
⑵進行操作b時觀察到的現象是_________________。
⑶由此可以得到的實驗結論是(從分子的角度回答)①___________,
②________________________________。
⑷對比改進前的實驗,改進后實驗的優(yōu)點是___________。
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【題目】銅、鐵是人類使用最早、應用廣泛的金屬.
(一)對古代制品的認識
青銅鑄件、絲綢織品、陶瓷器皿是我國古代勞動人民創(chuàng)造的輝煌成就.
(1)上述制品不涉及到的材料是______(選填序號).
A、金屬材料 B、無機非金屬材料 C、復合材料
(2)如圖1為出土文物古代青銅鑄件“馬踏飛燕”.該文物能保存至今的原因可能是_____(選填序號).
A、銅的活潑性弱 B、銅不會生銹 C、深埋于地下,隔絕空氣
(二)鐵、銅的冶煉
①我國古代曾用孔雀石煉銅,涉及主要反應的化學方程式:_________,2CuO+C2Cu+CO2↑.
②鐵、銅礦石有赤鐵礦(Fe2O3)、磁鐵礦(Fe3O4)、黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等.CuFeS2為二硫化亞鐵銅,其中S元素的化合價為______.
(1)工業(yè)煉鐵大多采用赤鐵礦、磁鐵礦.以磁鐵礦為原料煉鐵反應的化學方程式為______________.
煉鐵不采用黃鐵礦、黃銅礦,可能的原因是:
①黃鐵礦、黃銅礦含鐵量相對低;②________________________________.
(2)以黃銅礦為原料,采用生物煉銅是現代煉銅的新工藝,原理為:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O.
向上述反應后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu.
①發(fā)生主要反應的化學方程式:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,________________________.
②FeSO4溶液經蒸發(fā)濃縮、___________、過濾等操作得到FeSO47H2O晶體.
(三)黃銅礦中鐵、銅含量的測定
在科研人員指導下,興趣小組稱取25.00g黃銅礦(含少量Fe2O3和其它不含金屬元素的雜質)模擬生物煉銅,使其全部轉化為CuSO4、Fe2(SO4)3溶液.向溶液中加入過量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固體.
(1)證明NaOH溶液過量的方法:靜置,向上層清液中滴加________溶液,無現象.
(2)用圖2裝置對固體進行熱分解實驗.
【資料】
①在68℃時,Cu(OH)2分解為CuO;在500℃時,Fe(OH)3分解為Fe2O3.
②在1400℃時,CuO分解為Cu2O和O2,Fe2O3分解為復雜的鐵的氧化物和O2.
(1)裝配好實驗裝置后,先要________________.
(2)停止加熱后仍需繼續(xù)通N2,可防止倒吸和______________________________.
(3)控制不同的溫度對A中固體加熱,測得裝置B和C中銅網的質量變化如表.
溫度/℃ | 室溫 | 100 | 550 | 1400 |
B裝置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
C中銅網/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
①此黃銅礦中銅、鐵元素的質量分數:ω(Cu)%=________;ω(Fe)%=__________.
②復雜的鐵的氧化物化學式為__________.
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【題目】堿式碳酸銅是一種綠色粉末,受熱易分解為氧化銅、二氧化碳和水。某同學想驗證其分解的產物中含有二氧化碳,于是將堿式碳酸銅裝入試管,且用帶導管的橡皮塞將試管口旋緊后固定在鐵架臺上,然后加熱并將生成的氣體通入澄清石灰水中。
(1)根據以上描述,該實驗所用的主要儀器有____________________________;
(2)估計可能產生的現象是__________________________________________;
(3)該反應的文字表達式為 ___________________________________________。
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【題目】通常情況下,燃燒需要三個條件,如圖所示的實驗中,能證明可燃物燃燒與溫度有關的是( )
實驗① | 實驗② | 實驗③ | 實驗④ |
白磷不燃燒 | 白磷不燃燒 | 白磷不燃燒 | 白磷燃燒 |
A.③④ B.②③ C.②④ D.①②
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