Question

【題目】下圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題。

(1)寫出圖中標號儀器的名稱：a________________________________；

(2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選擇的實驗裝置為_______________________________ ( 填序號)：

(3)實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應制取CO2，用B作為發(fā)生裝置。

①發(fā)生反應的化學方程式為________________________________；

②反應一段時間后，觀察不到氣泡產生，發(fā)現固體還有剩余，小明認為是鹽酸已經完全反應或固體中已經沒有碳酸鈣。針對自己的猜想，小明進行如下探究(雜質不溶于水且不與酸反應)。

探究一：將液體倒出，向其中加入鎂條，有氣泡冒出，說明________________________________；

探究二：向剩余固體加入少量5%的稀鹽酸，有氣泡冒出，說明________________________________；

總結上述探究實驗，可得出影響反應能否進行的因素之一是________________________________。

Answer 1

【答案】錐形瓶 AC或AE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 鹽酸還有剩余 固體中還有碳酸鈣 反應物的濃度

【解析】

高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣。

(1)圖中標號儀器的名稱：a是錐形瓶。

(2)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，用向上排空氣法收集或排水法收集，實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應選擇的實驗裝置為AC或AE。

(3) ①碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。

②探究一：鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，將液體倒出，向其中加入鎂條，有氣泡冒出，說明鹽酸還有剩余。

探究二：碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，向剩余固體加入少量5%的稀鹽酸，有氣泡冒出，說明固體中還有碳酸鈣。

濃度越大，反應越容易進行，總結上述探究實驗，可得出影響反應能否進行的因素之一是反應物的濃度。