【題目】新的一年,同學們的學習方式有了很大變化。下面是《氣體制取與收集》學習的課堂片段:

【自主學習】仿照氧氣制取的學習和氣體制取的一般思路,閱讀課本,老師提供了幾組藥品,讓同學們交流并選出適宜實驗室制取二氧化碳的一組。

【合作交流】圍繞以上問題,各小組展開了激烈的交流,下面是老師從第二小組同學交流中聽到的各位學生的發(fā)言:

1號:碳酸鹽用塊狀石灰石(主要成分碳酸鈣),為什么不用純堿(碳酸鈉)呢?

3號:碳酸鈉是粉未狀的,反應的速度太快,不易控制,

2號:同意3號同學的說法,那我們把碳酸鈉壓制成塊狀可以嗎?

各位都在思考,問題未能解決。

【展示釋疑】通過各個小組的展示,大家明白了實驗室制取二氧化碳應該選擇石灰石和稀鹽酸。

實際實驗中,所用的原料或產物一般都含有雜質,在計算用料和產量時,應考慮到雜質問題。

請你幫助二組學生解決2號學生提出的問題,實驗室把碳酸鈉壓制成塊狀_______(選填“可以”或“不可以”)代替石灰石制取二氧化碳。

【能力提升】某小組想測定所用石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取用了2g的石灰石樣品,把20g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分4次加入樣品中,(樣品中除碳酸鈣外,其余成分既不與鹽酸反應,也不溶解于水),充分反應后經過濾、干燥等操作,最后稱量,得實驗數(shù)據(jù)如下:

稀鹽酸的用量

剩余固體的質量

第一次加入5g

1.5g

第二次加入5g

1.0g

第三次加入5g

0.5g

第四次加入5g

0.3g

(1)從以上數(shù)據(jù)可知,這四次實驗中,第______次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應。

(2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)?

(3)求檢測過程中所產生二氧化碳的質量?

【答案】不可以;(1)四;(2)85%;(3)0.75g

【解析】

試題分析:不可以 ,因為碳酸鈉易溶于水,在溶液中反應仍然太快不易控制

(1)根據(jù)題中的敘述可知,加入2克的樣品,每加入5g稀鹽酸,樣品的質量減少0.5g,第四次加入鹽酸后樣品的質量只減少了0.2g,故 _次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應

(2)四次總反應碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g,樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為:×100%=85%

(3)解:設生成二氧化碳的質量為x

CaCO3 2HCl=CaCl2+H2O + CO2 (1分)

100 44 (1分)

1.7g x

x=0.75g (1分)

答:檢測過程中所產生二氧化碳的質量為0.75g

練習冊系列答案
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(1)步驟①中可利用氮氣和氧氣的 不同分離出氮氣和氧氣。

(2)寫出步驟中發(fā)生反應的化學式表達式 。

(3)圖2是化肥碳酸氫銨包裝袋上的部分說明:碳酸氫銨具有的性質是 (填字母).

A.易溶于水 B.有揮發(fā)性 C.受熱易分解

(4)這種化肥含氮量是否達到16%,化肥中碳酸氫銨的含量是多少?帶著這些問題,興趣小組的同學取了一些化肥樣品,進入實驗室。

【查找資料】堿石灰能夠吸收水和CO2,但是不吸收NH3

濃硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。

氨氣溶于水形成氨水

【性質探究】該同學設計了如下的實驗裝置:

用A裝置給碳酸氫銨加熱,裝藥品前,必須進行的一步操作是 。

取適量碳酸氫銨加入試管,連接A、C、E裝置,加熱,E中的現(xiàn)象是

連接A、B裝置,繼續(xù)加熱,觀察到試管口的現(xiàn)象是 ,B中的現(xiàn)象是 。

碳酸氫銨在受熱時發(fā)生反應的化學式表達式是

【含量分析】將裝置A、C、D依次連接,加入20g化肥樣品,加熱至A中固體完全消失。

她稱量裝置D的質量如表:

實驗前D裝置的質量

149g

實驗后D裝置的質量

152.4g

由此分析得知:反應中產生氨氣的質量為 g。

通過反應的表達式可以知道:氨氣中氮元素全部來自于碳酸氫銨(假設雜質中不含氮元素),請計算此化肥含氮元素質量分數(shù)為 。

請計算此化肥中碳酸氫銨的純度 。

千克的硝酸銨(NH4NO3)和這袋化肥的含氮元素質量相等.

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