Question

【題目】某實驗小組在探究硫酸銅的化學(xué)性質(zhì)時，做了如圖所示的三組實驗：

（1）實驗一：探究硫酸銅溶液的酸堿性，用pH試紙測得pH＜7，則說明硫酸銅溶液呈 性。

實驗二：探究硫酸銅溶液與金屬的反應(yīng)。觀察到試管A中有 現(xiàn)象時，說明鐵與硫酸銅溶液發(fā)生了反應(yīng)；而試管B中無明顯現(xiàn)象，則銅、鐵、銀三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是 。

實驗三：探究硫酸銅與堿溶液的反應(yīng)。觀察到試管C中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）小組同學(xué)將實驗三中所得混合物過濾，得藍(lán)色固體和無色濾液。對濾液中溶質(zhì)的成分展開探究：

【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

【猜想假設(shè)】濾液中溶質(zhì)的成分有 種可能。

【實驗驗證】取少量濾液與試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，則濾液中的溶質(zhì)是 。

【拓展遷移】小組同學(xué)欲將得到的藍(lán)色固體轉(zhuǎn)化成硫酸銅溶液，可向其中加入適量的 。

Answer 1

【答案】

（1）實驗一：酸

實驗二：鐵表面會附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色 鐵＞銅＞銀

實驗三：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）【猜想假設(shè)】兩

【實驗驗證】Na2SO4和NaOH

【拓展遷移】稀硫酸

【解析】

試題分析：

（1）實驗一：用pH試紙測得pH＜7，則說明硫酸銅溶液呈酸性；

實驗二：鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵表面會附著紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，因為生成的硫酸亞鐵的溶液呈淺綠色所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液逐漸變?yōu)闇\綠色．證明鐵的活動性大于銅，而試管B中無明顯現(xiàn)象，證明銀的活動性小于銅；所以三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序依次是鐵＞銅＞銀；

實驗三：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ +Na2SO4。

（2）【猜想假設(shè)】硫酸銅與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，濾液中溶質(zhì)為Na2SO4。如果硫酸銅過量，濾液中溶質(zhì)為Na2SO4和CuSO4；如果氫氧化鈉過量，濾液中溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH．又因為無色濾液，所以硫酸銅不可能過量。

【實驗驗證】向其中滴加幾滴無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有NaOH，所以濾液中溶質(zhì)為Na2SO4和NaOH。

【拓展遷移】氫氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水。