Question

4g某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸恰好完全反應，反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，計算：
（1）R的相對原子質(zhì)量．

 

（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

 

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Answer 1

分析：金屬氧化物與酸發(fā)生復分解反應，反應前后元素化合價不變，因此某正三價金屬R的氧化物與稀硫酸恰好完全反應生成R₂（SO₄）₃和H₂O；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求得反應后所得溶液的質(zhì)量，從而可確定反應生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量；根據(jù)反應的化學方程式，由生成物的質(zhì)量可計算R的相對原子質(zhì)量及反應消耗硫酸質(zhì)量，即可完成計算．

解答：解：設R的相對原子質(zhì)量為r，反應消耗硫酸的質(zhì)量為x
恰好完全反應后生成R₂（SO₄）₃的質(zhì)量=（4g+21g）×40%=10g
R₂O₃ +3H₂SO₄═R₂（SO₄）₃+3H₂O
2r+48  294     2r+288
4g      x      10g 

2r+48

4g

=

294

x

=

2r+288

10g

r=56，x=7.35g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

7.35g

21g

×100%=35%
故答案為：
（1）56；
（2）35%．

點評：明確金屬氧化物與酸發(fā)生反應的反應特點，確定反應的化學方程式，是進行計算的基礎．