4g某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計算:
(1)R的相對原子質(zhì)量.______
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).______.
【答案】分析:金屬氧化物與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)前后元素化合價不變,因此某正三價金屬R的氧化物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成R2(SO43和H2O;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,求得反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量,從而可確定反應(yīng)生成R2(SO43的質(zhì)量;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由生成物的質(zhì)量可計算R的相對原子質(zhì)量及反應(yīng)消耗硫酸質(zhì)量,即可完成計算.
解答:解:設(shè)R的相對原子質(zhì)量為r,反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x
恰好完全反應(yīng)后生成R2(SO43的質(zhì)量=(4g+21g)×40%=10g
R2O3 +3H2SO4═R2(SO43+3H2O
2r+48  294     2r+288
4g      x      10g 
==
r=56,x=7.35g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=35%
故答案為:
(1)56;
(2)35%.
點評:明確金屬氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)特點,確定反應(yīng)的化學(xué)方程式,是進(jìn)行計算的基礎(chǔ).
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

4g某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計算:
(1)R的相對原子質(zhì)量.
 

(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4g某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計算:
(1)R的相對原子質(zhì)量.______
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).______.

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4g某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計算:
(1)R的相對原子質(zhì)量.______
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).______.

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科目:初中化學(xué) 來源:同步題 題型:填空題

4g某正三價金屬R的氧化物與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,計算:
(1)R的相對原子質(zhì)量._________
(2)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). _________

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