Question

6．實驗室配制溶液時，常涉及以下過程：1＞稱量2＞過濾3＞蒸發(fā)結晶4＞計算5＞溶解6＞裝瓶標簽．請按要求回答下列問題：
（1）甲同學用純凈的氯化鈉和蒸餾水配制50克溶質質量分數為5%的食鹽溶液，需食鹽2.5克，需水47.5克．正確的操作順序是4、1、5、6填序號
（2）實驗室有10毫升，50毫升，100毫升三種不同規(guī)格的量筒，配制上述溶液最好選用50mL
（3）乙同學用含雜質的食鹽和蒸餾水配制此溶液，操作順序是5、2、3、4、1、5、6．

Answer 1

分析 （1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得水的質量；結合配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）由所需水的體積判斷所需量筒的量程．
（3）乙同學用含雜質的食鹽和蒸餾水配制此溶液，應先進行提純，進行分析解答．

解答 解：（1）甲同學用純凈的氯化鈉和蒸餾水配制50克溶質質量分數為5%的食鹽溶液，溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，需食鹽的質量=50g×5%=2.5g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）．
用純凈的氯化鈉和蒸餾水配制50克溶質質量分數為5%的食鹽溶液，首先計算配制溶液所需食鹽和水的質量，再稱量所需的食鹽和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽．
（2）量筒量程選擇的依據有兩點：一是保證量取一次，二是量程與液體的取用量最接近，量取15mL的鹽酸，20mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，所以誤差最�。�故準確量取47.5mL水，選用的量筒規(guī)格最好是50mL．
（3）乙同學用含雜質的食鹽和蒸餾水配制此溶液，應先進行提純，提純的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；再計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽，故
故答案為：（1）2.5；47.5；4、1、5、6；（2）50mL；（3）5、2、3、4、1、5、6．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數的溶液實驗原理與實驗步驟、粗鹽提純的實驗步驟等是正確解答本題的關鍵．