【題目】在進(jìn)行稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),若要使反應(yīng)過程中的酸堿度變化如圖所示,

則:
(1)要得到此變化曲線,所進(jìn)行的操作是(填序號(hào))。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式
若要得到中性溶液,需借助試液,當(dāng)溶液恰好中和時(shí),現(xiàn)象是。
(3)當(dāng)加入12mL稀鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)有。
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高,證實(shí)中和反應(yīng)過程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過程中放出熱量,你認(rèn)為可行嗎? , 理由是

【答案】
(1)②
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O,酚酞,溶液紅色消失
(3)HClNaCl
(4)不可行,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水,也放熱,溫度升高
【解析】(1)溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);溶液的pH大于7,溶液呈堿性性,pH越大堿性越強(qiáng); pH等于7,溶液呈中性;酸的溶液一定呈酸性,堿的溶液一定呈堿性;由題中信息可知,溶液的pH由大于7逐漸減小到小于7,所以是將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中;
(2)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為:NaOH+HCl=NaCl+H2O ;反應(yīng)本身無明顯現(xiàn)象,常需要借助于酸堿指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果用的酸堿指示劑是酚酞試液,當(dāng)溶液恰好中和時(shí),現(xiàn)象是紅色剛好消失;如測(cè)定溶液的pH,則剛好等于7時(shí),兩者剛好完全反應(yīng);
(3)由反應(yīng)方程式可知,反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉,加入鹽酸10ml時(shí)剛好完全反應(yīng),溶液中只有氯化鈉;當(dāng)加入12mL稀鹽酸后,酸過量,溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和過量的氯化氫;
(4)若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng),不能驗(yàn)證中和反應(yīng)過程中放出熱量,因?yàn)闅溲趸c固體溶于水放出大量的熱,也會(huì)使溶液溫度升高;
所以答案是:
(1)①;
(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O;酚酞;溶液紅色消失;
(3)HCl、NaCl;
(4)不可行;因?yàn)闅溲趸c固體溶于水,也放熱,溫度升高.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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