【題目】分類、類比是初中化學常用的學習方法
(1)我們在學習相對原子質量時引入了碳-12原子，這樣的原子可以表示為126C,6表示該種原子的質子數(shù)，而12可以理解為該種原子的相對原子質量，請你依據(jù)所給原子的這種表示方式，將下列某些原子分成一類，并寫出分類依據(jù)。
分類標準：____________________________,包括的原子有：_______________.
它們統(tǒng)稱為____________________________________.
(2)在金屬活動性順序中，排在前面的“鉀、鈣、鈉”三種金屬活潑性太強，能和水反應, 不能置換活動性弱的金屬，例如金屬鉀與水反應會生成氫氧化鉀和氫氣。請寫出金屬鈉與氯化鎂溶液反應的總的化學方程式__________________________，上述反應過程中Na元素的化合價是__________。
【答案】 核內質子數(shù)相同都是1或6的一類原子 
，
，
、
氫元素或碳元素 2Na + 2H2O+MgCl2 == Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl +H2↑ 0價 +1價
【解析】(1). 質子數(shù)相同的原子為同一類元素，總稱為元素。核內質子數(shù)相同都是1或6的為一類原子 (2)質子數(shù)為1的原子有： 
；質子數(shù)為6的一類原子包括： 
(3). 質子數(shù)為1的原子統(tǒng)稱氫元素；質子數(shù)為6的一類原子統(tǒng)稱碳元素 (4). 金屬鉀與水反應會生成氫氧化鉀和氫氣。因此可推知金屬鈉與氯化鎂溶液反應分包括兩個過程：①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣②氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，總的反應方程式為：2Na + 2H2O+MgCl2 == Mg(OH)2 ↓+ 2NaCl +H2↑ (5). 單質中元素的化合價為零，化合物中元素化合價的代數(shù)和為零；故上述反應過程中Na元素的化合價分別是上述反應過程中Na元素的化合價是
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【題目】根據(jù)下表回答相關問題。
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110．0 | 169.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 | |
①表中兩種物質的溶解度相等的溫度范圍是在___________℃。
②20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6 g/100g水，其含義是___________。該溫度下，將20gKNO3
放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是_______g。要進一步提高該溶液的溶質質量分數(shù)，可進行的操作是__________。
③硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質，提純的方法是_________ 。
④60℃時，對100g硝酸鉀飽和溶液（如A燒杯）進行如下操作，請回答相關問題：
上述溶液中所含溶質的質量D_____E（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），溶液不飽和的是___（用A、B、C、D、E填空），溶液B、C、E中溶質質量分數(shù)的大小關系是__________。
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【題目】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡產生；將X、Z放入AgNO3溶液中，X表面有固體析出，而Z表面沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷三種金屬活動性由強到弱的順序是
A．Y，X，Z B．X，Z，Y C．Y，Z，X D．X，Y，Z
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【題目】為了測定碳酸鈣和氯化鈣混合物的組成情況。某學習小組同學取21.lg混合物樣品進行了如下圖所示的實驗：
請回答下列問題：
(1)寫出發(fā)生反應的化學方程式__________________________________________;
(2)列出求解生成沉淀質量(X)的比例式___________；
(3)混合物樣品中碳酸鈣與氯化鈣的質量比為___________；
(4)C中所得溶液溶質的質量分數(shù)為____________;
(5)上述所用的碳酸鈉溶液是由26.5%的碳酸鈉溶液配制的，需要26.5%的碳酸鈉溶液的質量是____________;
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【題目】有關“物質的量”“摩爾”說法正確的是
A. “摩爾”是7個基本物理量之一
B. 物質的量就是物質的質量
C. 像芝麻這樣較小的顆粒可以方便地使用“摩爾”進行計量
D. 質量相等的CO和CO2，它們的物質的量之比為
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【題目】化學與人體健康密切相關。市場上有“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這里的“鈣、氟、鋅”應理解為
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
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