Question

【題目】小明同學(xué)取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入氧化銅粉末的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

求：

（1）完全反應(yīng)時共消耗氧化銅的質(zhì)量為 g；

（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液 g；

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，最后結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

Answer 1

【答案】（1）8

（2）10

（3）解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x。

CuO ＋ H2SO4 = CuSO4＋H2O

80 98 160

8g x

80/8g = 160/ x

x = 16g

反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 16g÷78g×100% =20.5%

答: 反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%。

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律知（1）完全反應(yīng)時共消耗氧化銅的質(zhì)量為78g－70g＝8g. （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液質(zhì)量為x

70g×14%＝98%×x,x＝10g.

（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

解：設(shè)生成硫酸銅的質(zhì)量為x。

CuO ＋ H2SO4=CuSO4＋H2O

80 160

8g x

＝ ,x＝16g.

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％＝20.5%.

答∶（1）完全反應(yīng)時共消耗氧化銅的質(zhì)量為8g.

（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液是10g.

⑶反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.5%。

點(diǎn)睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。