Question

【題目】有一包固體粉末，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、硫酸鉀、氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中生成白色濾渣乙的化學(xué)方程式是__________。

（2）原固體中一定沒(méi)有的物質(zhì)是___________（填化學(xué)式）。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，則濾液C中一定含有的陽(yáng)離子有________。（填離子符號(hào)）

（4）如果濾渣丙的質(zhì)量等于固體殘留物丁的質(zhì)量，則氣體F與固體殘留物丁的質(zhì)量比為_____。

Answer 1

【答案】K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3 NaOH Ba2+、Cu2+、K+ 11:15

【解析】

氧化銅、鎂粉、碳粉都不溶于水，碳粉不溶于酸，氫氧化鈉和硝酸銅會(huì)生成氫氧化銅沉淀，硫酸鉀和硝酸鋇會(huì)生成硫酸沉淀等知識(shí)進(jìn)行分析。

（1）生成白色沉淀濾渣乙的反應(yīng)是硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式為：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3；故填：K2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2KNO3

（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，原固體中一定不含有的物質(zhì)是氫氧化鈉，原因是：濾液A中加入過(guò)量的硝酸銅溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；故填：氫氧化鈉

（3）濾液C中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2，Ba(NO3)2和KNO3，溶液中含有的陽(yáng)離子為：Ba2+、Cu2+、K+；故填：Ba2+、Cu2+、K+

（4）濾渣丙是碳和銅，固體殘留物丁是氧化銅，二者質(zhì)量相等，說(shuō)明濾渣丙中碳元素的質(zhì)量等于氧化銅中氧元素的質(zhì)量，若氧化銅的質(zhì)量為80，則碳元素的質(zhì)量為16，生成二氧化碳的質(zhì)量為，故二氧化碳和氧化銅的質(zhì)量比為：，故填：11：15