【題目】現(xiàn)有HClMgCl2的混合溶液共60g,向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液,生成的沉淀與加入的10%NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:

1)與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________克。

2)上述反應(yīng)中生成的氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量______。

3)計(jì)算反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______

【答案】40 5.8g 10.07%

【解析】

HClMgCl2的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液,先發(fā)生酸堿中和反應(yīng):HCl+NaOH=NaCl+H2O,再發(fā)生沉淀反應(yīng):2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2+ 2NaCl 。

1)由圖示可知,開(kāi)始加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)沒(méi)有沉淀生成,直到加入的氫氧化鈉與混合溶液中的鹽酸恰好完全中和時(shí),消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g。

故答案為:40。

2)由圖示可知,與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為120g-40g=80g,與氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為80g×10%=8g,設(shè)反應(yīng)中生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為X,生成氯化鈉的質(zhì)量為Y。

,

X=5.8g, ,Y=11.7g ,

即生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為5.8g,生成氯化鈉的質(zhì)量為11.7g。

故答案為:5.8g

3)反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)只有NaCl,包括兩部分,一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的,另一部分是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成的11.7g

設(shè)與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為Z,

Z=5.85g , 即氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為5.85g。兩部分共產(chǎn)生氯化鈉質(zhì)量為:11.7g+5.85g=17.55g,則反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中碳、氧循環(huán)簡(jiǎn)簡(jiǎn)單示意圖如下:

請(qǐng)回等下列問(wèn)題

(1)轉(zhuǎn)化1表示水吸收二氧化碳的過(guò)程,化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________?萍夹〗M設(shè)計(jì)驗(yàn)證該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為:取二支試管,分別加入紫色石蕊試液。然后向其中的一支試管里通二氧化碳一段時(shí)間。該實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是____________。另一支沒(méi)有通二氧化碳的試管,其作用是________________。

(2)轉(zhuǎn)化2是綠色植物光合作用生成葡萄糖(C6H12O6)與氧氣的過(guò)程。轉(zhuǎn)化1與轉(zhuǎn)化2兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物相同,但得到的產(chǎn)物卻完全不同,原因是________________

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 ”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法。下列說(shuō)法:

①鈉原子和鈉離子最外層電子數(shù)不同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)不同;

②金剛石和石墨中碳原子排列方式不同,所以它們的物理性質(zhì)差異很大;

③水和過(guò)氧化氫的組成元素相同,所以它們的化學(xué)性質(zhì)也相同;

④燒堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng),所以可用于改良酸性土壤;

⑤洗滌劑具有乳化功能,所以可去除油污

⑥純堿和燒堿都能使酚酞溶液變紅,所以他們都屬于堿。

其中正確的是()

A.①②③

B.①②⑥

C.③④⑤

D.①②⑤

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D的下列說(shuō)法中正確的是(  )

A.A是稀硫酸,則生成物質(zhì)中一定有水

B.C、D是鹽和水,則A、B不一定是酸和堿

C.A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則CD不可能是兩種沉淀

D.A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源與環(huán)境問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)備受關(guān)注的熱點(diǎn)。

1)化石燃料是現(xiàn)今社會(huì)的最主要能源,化石燃料包括煤、石油和__________

2)“霧霾”天氣與大氣中含有大量PM25(直徑小于或等于25微米的顆粒物)有關(guān)。下列做法有助于減少霧霾天氣的是___________(填字母序號(hào))。

A校園內(nèi)垃圾就地焚燒B機(jī)動(dòng)車(chē)采取限行措施

C節(jié)日里禁止燃放煙花爆竹 D調(diào)整上下班時(shí)間,各單位錯(cuò)峰出行

3)把煤氣化可以提高煤的利用率,降低環(huán)境污染。煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到水煤氣(主要成分是一氧化碳和氫氣),關(guān)于水煤氣下列敘述合理的是_____________。

A具有可燃性 B可用于冶煉某些金屬

C點(diǎn)燃前應(yīng)先驗(yàn)純 D完全燃燒無(wú)污染,屬于清潔燃料

4)被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池,采用薄層紙片作為傳導(dǎo)體,在其一邊鍍鋅,另一邊鍍二氧化錳,避免了傳統(tǒng)電池所帶來(lái)的金屬、鋰及堿性化合物的污染問(wèn)題,因而可作為一般的家庭廢物加以處理。電池總反應(yīng)為:Zn + 2MnO2+H2O = ZnO + 2MnO(OH)。 下列說(shuō)法不正確的是____________(填字母序號(hào))。

A開(kāi)發(fā)利用該電池可以節(jié)約金屬資源

B開(kāi)發(fā)利用該電池可以減少對(duì)環(huán)境的污染

C該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化作用

D該電池反應(yīng)中,鋅元素化合價(jià)升高

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈦和鈦合金被稱(chēng)為21世紀(jì)重要的金屬材料,如圖是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,FeO等)為原料制取金屬鈦的流程圖:

[查閱資料]a 鈦、鎂在高溫下易與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。b 在反應(yīng)③中Ar作保護(hù)氣。

1)反應(yīng)①中,反應(yīng)前需將鈦鐵礦粉碎的目的是______

2)操作I的名稱(chēng)為______,TiO2中鈦元素的化合價(jià)為______。

3)反應(yīng)③中氬氣作保護(hù)氣的原因是______,反應(yīng)③的化學(xué)方程為______,該反應(yīng)屬于______(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬材料在人類(lèi)的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。

(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲,說(shuō)明金屬具有______性。

(2)實(shí)驗(yàn)室有打磨過(guò)的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵和銅的活動(dòng)性順序,進(jìn)行如下操作:

①取少量硫酸銅溶液于試管A中,將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)后將鐵片取出,觀察到鐵片上的變化現(xiàn)象是_____,保留試管中的溶液進(jìn)行下一步驟;

②將鋁片插入試管A反應(yīng)后的溶液中,充分反應(yīng)后將鋁片取出,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;

③取少量硫酸銅溶液于試管B中,將鋁片插入硫酸銅溶液中,充分反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

結(jié)論:三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是______

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】最近,我國(guó)科學(xué)家成功合成新型催化劑,將CO2高效轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)。這不僅可以緩解碳排放引起的溫室效應(yīng),還將成為理想的能源補(bǔ)充形式。該化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)中四種物質(zhì)均為化合物 B. 反應(yīng)前后H元素的化合價(jià)不變

C. 參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)比為1:3 D. 反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生改變

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 根據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大

B. t2℃時(shí),甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C. t2℃時(shí),將甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體甲的質(zhì)量大

D. t1℃時(shí),將甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃,兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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