(2006?南通模擬)氧化物X(初中化學(xué)未學(xué)過)是一種安全無毒的物質(zhì),常用作長途運輸時魚苗的供氧劑.已知X含有的兩種元素的質(zhì)量比為5:4.由X出發(fā)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應(yīng),B、E、G是常見的氣體,E、F是非金屬單質(zhì),B能使澄清石灰水變渾濁.回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式;
(2)如何證明高溫下C物質(zhì)發(fā)生了部分分解?答:首先,取少量③反應(yīng)后的固體;然后,再取少量③反應(yīng)后的固體,.
(3)氧化物X是.(寫化學(xué)式)
【答案】分析:I為目前使用最廣泛的金屬,可確定I的成份;B能使澄清的石灰水變渾濁,可確定B的成份;根據(jù)⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應(yīng),G為氣體,可確定G的成份;進(jìn)而確定H的成份;E和F點燃生成G,E為單質(zhì),可確定E、F的成份;C高溫生成B和D,可確定C、D的成份;根據(jù)A和B反應(yīng)生成C和水又可確定A的成份.
(1)根據(jù)上述分析可知道⑤發(fā)生的反應(yīng),熟記一些常用的化學(xué)方程式.
(2)C物質(zhì)為碳酸鈣,要證明碳酸鈣部分分解,也就是要證明反應(yīng)后的固體中即有未分解的碳酸鈣,又有分解生成的氧化鈣.可根據(jù)檢驗碳酸根離子的方法來檢驗是否有碳酸鈣,可根據(jù)加水溶解后的溶液是否顯堿性來確定是否有氧化鈣.
(3)根據(jù)元素質(zhì)量比比上相對原子質(zhì)量比為原子數(shù)目之比求出這兩種元素的角碼之比,然后根據(jù)化學(xué)式的寫法特點寫出該物質(zhì)的化學(xué)式.
解答:解:I為目前使用最廣泛的金屬,則I為鐵;B能使澄清的石灰水變渾濁,則B為二氧化碳;⑤是工業(yè)中冶煉目前使用最廣泛的一種金屬I 的反應(yīng),G為氣體,生成物中還有二氧化碳,則G為一氧化碳;H為氧化鐵;E和F點燃生成G一氧化碳,E為氣體單質(zhì),則E為氧氣;F為碳;C高溫生成B二氧化碳和D,則C為碳酸鈣;D為氧化鈣;A和B二氧化碳反應(yīng)生成C碳酸鈣和水,則A為氫氧化鈣.
(1)根據(jù)上述分析可知⑤發(fā)生的反應(yīng)為一氧化碳和氧化鐵高溫生成鐵和二氧化碳.
故答案為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(2)根據(jù)上述分析可知C為碳酸鈣,碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳,向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸,若有氣泡冒出,則說明碳酸鈣未分解完;取少量反應(yīng)后的固體,加少量水,滴入無色的酚酞溶液,若溶液變成紅色,說明反應(yīng)后的固體中有氧化鈣生成,碳酸鈣發(fā)生分解.從而說明碳酸鈣部分發(fā)生了分解.
故答案為:加入稀鹽酸,如果產(chǎn)生氣泡,說明碳酸鈣有剩余;加入少量的水,攪拌,滴入幾滴酚酞試液,如果變紅色,說明已有氧化鈣生成,碳酸鈣發(fā)生了分解.
(3)根據(jù)上述分析可知A為氫氧化鈣,E為氧氣,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知,X中一定含有鈣元素,可能含有氫元素和氧元素,又知X為氧化物,則X中含有鈣元素和氧元素.
X中鈣元素和氧元素的原子數(shù)目比==1:2,則X為化學(xué)式為:CaO2
故答案為:CaO2
點評:本題綜合考查物質(zhì)推斷題的解題能力.解題關(guān)鍵是挖掘“題眼”,熟悉所學(xué)的基本化學(xué)反應(yīng),并能根據(jù)題干信息很快聯(lián)想相應(yīng)的特征反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
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(2)驗證它的實驗方案如下:
現(xiàn)象及結(jié)論
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數(shù)______(填:“變大”、“變小”、“不變”).
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