Question

已知：Na₂CO₃受熱不易分解，2NaHCO₃NaCO₃＋CO₂↑＋H₂O．某純堿樣品中混有少量的碳酸氫鈉，為了測定樣品的純度，華雪同學做了如下實驗：準確稱取樣品10.0 g放入試管中，加熱充分反應至無氣體放出，共產生CO₂氣體224 mL(該條件下氣體的密度為1.964 g/L)．請回答下列問題：

(1)生成CO₂的質量為________g(精確到0.01 g)．

(2)純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是多少？(要求寫出計算過程，結果精確到0.1％)

(3)若將ag該純堿樣品充分加熱至無氣體放出，冷卻后稱得剩余干燥固體的質量為bg(b＜a)．則該純堿中Na₂CO₃的質量分數的表達式為________________．

________________(要求寫出計算過程)．溫馨提示：計算過程盡量簡單明了，請合理利用答題空間，不可超出答題范圍．

Answer 1

答案：
解析：

　　解：(1)生成CO₂的質量為：0.224 L×1.964 g/L≈0.44 g；

　　(2)設樣品中的Na₂CO₃的質量分數為x．

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

　　　　168　　　　　　　　44

　　10.0 g×(1－x)　　　　　0.44 g

　　　　　＝

　　　　　x＝83.2％

　　(3)設純堿中Na₂CO₃的質量分數為y．

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑減少的質量

　　168　　　　　　18　　　　44　18＋44＝62

　　ag×(1－y)　　　　　　　　　　ag－bg

　　＝

　　y＝％；

　　故答案為：(1)0.44 g；

　　(2)純堿樣品中的Na₂CO₃的質量分數是83.2％；

　　(3)設純堿中Na₂CO₃的質量分數為y．

　　2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑減少的質量

　　　　168　　　　　18　　　44　　18＋44＝62

　　ag×(1－y)　　　　　　　　　　　　　ag－bg

　　＝

　　y＝％

　　答：純堿中Na₂CO₃的質量分數是y＝％．

提示：

　　(1)據m＝ρv計算生成CO₂的質量；

　　(2)據生成CO₂的質量，并結合方程式計算樣品中的Na₂CO₃的質量分數；

　　(3)根據反應減少的質量是生成水和二氧化碳的質量；由反應前后的質量差可以計算出發(fā)生反應的碳酸氫鈉的質量，進而計算出純堿中Na₂CO₃的質量分數．