Question

（6分）如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

A         B            C       D           E         F            G

⑴若以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳?xì)怏w，因鹽酸會(huì)揮發(fā)出少量的氯化氫氣體，導(dǎo)致制取的氣體不純，現(xiàn)要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w。

①所選儀器的連接順序?yàn)?u>                      （填寫儀器序號(hào)字母）。

②生成二氧化碳時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                            。

③如果儀器F中出現(xiàn)                   現(xiàn)象，則證明氣體中混有氯化氫氣體。

④實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲驗(yàn)證鹽酸的存在，請(qǐng)從AgNO₃溶液、石蕊、Na₂CO₃溶液三種試劑中選用一種試劑進(jìn)行驗(yàn)證，并簡(jiǎn)述選擇的理由                                                               。

⑵若儀器A中盛放Zn和H₂SO₄溶液，某同學(xué)欲利用制備的氫氣來測(cè)定CuO樣品中CuO的純度（雜質(zhì)不反應(yīng)），儀器的連接順序?yàn)锳→G→B。（已知：CuO+H₂   ^△  Cu+H₂O）

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，會(huì)觀察到裝置G中的黑色固體變成          色。

②該同學(xué)通過測(cè)量反應(yīng)前后B裝置質(zhì)量的增加，來計(jì)算樣品中CuO的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)         （填“偏大”、“偏小”、“不受影響”之一）。

 

Answer 1

【答案】

（1）① AFBC      ②CaCO₃ + 2HCl  === CaCl₂ + H₂O  + CO₂ ↑

③ 出現(xiàn)白色沉淀（或變渾濁）

④ 碳酸鈉，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

（2）①紅    ②偏大

【解析】（1）要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳?xì)怏w，就要把雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣除去，氯化氫氣體與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，因此可以除去氯化氫氣體，水蒸氣用濃硫酸除去；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；驗(yàn)證有鹽酸存在，最好用碳酸鈉，因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．故答案為：①AFBC②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑③白色沉淀④選Na₂CO₃溶液，因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡冒出，現(xiàn)象明顯．

（2）因?yàn)镃uO+H₂   ^△  Cu+H₂O， CuO是黑色，銅是紅色，因此黑色變紅色；Zn和H₂SO₄溶液反應(yīng)時(shí)，氫氣中混有水蒸氣，沒有進(jìn)行干燥就還原氧化銅，因此導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，那么由此計(jì)算出的氧化銅的質(zhì)量也偏大．故答案為：①紅②偏大