化學與生產、生活密切相關。請從①氧氣、②石墨、③鹽酸、④熟石灰中選擇適當?shù)臄?shù)字序號填空：

（1）能做干電池電極的是         ；

（2）能用于金屬表面除銹的是           ； 

（3）能用于醫(yī)療急救的氣體是          ；   

（4）能用來處理硫酸廢水的是          。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：


 下列“課外實驗”對應的結論錯誤的是

                                    

A                  

A                     B                 C                  D

A．說明蠟燭中含有炭黑                      

B．說明有些花的色素可做酸堿指示劑

C．說明小蘇打和檸檬酸反應生成二氧化碳   

D．說明雞蛋殼里可能含有碳酸鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：


下列圖像與所對應操作相符的是                        （　�。�

                                        

      ①                ②               ③                 ④

A．①是將氫氧化鈉溶液加水稀釋

B．②是向等質量的金屬鎂和鋁中分別加入足量且質量分數(shù)相等的稀硫酸

C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH) 2溶液

D．④是用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：


形成酸雨的主要氣體是（　�。�

A．CO2                             B．SO2                C．CO                        D．O3

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科目：初中化學 來源： 題型：


下圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是（　�。�

A．2H2O2  MnO2  2H2O+O2↑               B．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

C．C2H5OH+3O2  點燃 2CO2+3H2O    D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：


右圖是熟石灰的溶解度曲線圖，請依據(jù)圖示信息回答有關問題：

（1）熟石灰的溶解度隨著溫度升高而        

（填“增大”或“降低”）。

（2）在其他條件不變的情況下，若將20℃時熟石

灰的飽和溶液升溫至50℃，溶質的質量分數(shù)

將         （填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）可以使接近飽和的熟石灰溶液變成飽和溶液的方法是：

                                                 （任寫一種）

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科目：初中化學 來源： 題型：


 均衡膳食，有利于人體健康。臨近中考，小明為了給自己增加營養(yǎng)，制定了如下食譜：

主食

米飯

副食

紅燒牛肉、花生米、清蒸魚

飲料

牛奶

營養(yǎng)學家發(fā)現(xiàn)食譜中缺少富含維生素的食物，建議小明應該增加的食物是（   ）

A. 涼拌黃瓜        B．紅燒排骨        C．燒豆腐           D．炒雞蛋

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科目：初中化學 來源： 題型：


某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究。

【產品原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產化工產品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。

生產原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，反應的化學方程式為：    ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。

【生產流程】

△
 
【相關資料】

⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑

⑵ 已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

NH3

CO2

溶解度

36.0g

9.6g

37.2g

710

0.9

【問題討論】

⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應①中發(fā)生了兩個反應，寫出其中一個化學方程式：----- 反應①加適量的鹽酸，適量是指-----。

⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法------。

⑶上述生產流程中可循環(huán)使用的是     （填序號）。

A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl

【組成確定】

⑴ 稱取一定質量的純堿樣品，經多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；

⑵ 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四

固體混合物溶液質量

100g

100g

100g

100g

加入CaCl2溶液質量

10g

20g

30g

40g

生成的沉淀的質量

4g

ｍ

10g

10g

【含量測定】

稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：

⑴ｍ=     g；

⑵在實驗三中，完全反應后所得溶液中溶質氯化鈉的質量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結果保留0.1%，3分) 設參加反應的Na2CO3的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y（計算過程3分。）

【總結反思】請通過計算并結合下表判斷此純堿樣品等級為  品。

   

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科目：初中化學 來源： 題型：


如右圖，點燃階梯上的蠟燭，將玻璃罩倒扣在水槽內。請你根據(jù)已學的知識和經驗做出如下猜想：

⑴當玻璃罩的容積較大時，將觀察到階梯上點燃的蠟燭按______________順序(填“先上后下”或“先下后上”)熄滅，其原因是___________________。

⑵當玻璃鐘罩的容積較小時．將觀察到點燃階梯上的蠟燭按______________順序(填“先上后下”或“先下后上”)熄滅，其原因是____________________________。

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