（10連云港）實驗室里現(xiàn)有一包氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，某同學取該樣品12.8g，使之完全溶解在50g水中，再向其中加入40g20%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)。求：（計算結(jié)果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字）
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
解：（1）設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為X

MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+ 2NaCI                                  (1分)
95     80          58      117
x     40g×20%     y       z
95:80="x:" 40g×20%   x="9.5g "
(2)設(shè)反應(yīng)后生成Mg(OH)2的質(zhì)量為y,生成NaCI 的質(zhì)量為z                                        
80:58 = 40g×20%: y  y="5.8g     "
80:117 = 40g×20%: z  z=11.7g
混合物中MgCl2的質(zhì)量分數(shù)為：=95.0%
略
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(5分)某化學興趣小組欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。取20g石灰石樣品(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng))，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10．95％的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題。
(1)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36．5％的濃鹽酸質(zhì)量為________________
(2)寫出反應(yīng)的化學方程式 ________________
(3)列出求解該樣品申參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式 ________
(4) 該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________
(5)向反應(yīng)后的固液混合物中加入l13．6g水．充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________

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用一定量的稀硫酸與20g的8%氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。如果把這種氫氧化鈉換成11.2%的氫氧化鉀，那么恰好反應(yīng)時，用去氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為（    ）
A．22.4gB．20gC．11.2gD．56g

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（10寧夏18）．某鋼鐵冶煉廠購進一批鐵礦石（主要成分是Fe2O3），為測定礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)，技術(shù)人員從礦石中取樣品20g，恰好與219g質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸完全反應(yīng)（除Fe2O3外，鹽酸不與其它成分反應(yīng)）。計算：
（1）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？
（2）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？
（3）這批礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

【10湖北十堰】23．Na2SO3，固體在空氣中易變質(zhì)成Na2SO4，請計算在Na2SO3；部分變質(zhì)后的樣品中：
（1）所含鈉、疏元素的質(zhì)量比為        。
（2）若含疏元素的質(zhì)量分數(shù)為a，則喊氧元素的質(zhì)量分數(shù)的計算式為        （用含a的代數(shù)式表示）。

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（2010·遼寧鞍山，25）某校興趣小組探究學校附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了80g礦樣，粉碎后均分成四等份，分別置于四個燒杯中，然后分別向四個燒杯中加入同一濃度的稀硫酸，加入硫酸的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如下表所示。(假設(shè)礦石中的雜質(zhì)既不和稀硫酸反應(yīng)，也不溶于水)

求：(1)該礦樣中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。
(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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(2)劇毒性和腐蝕性屬于氫氟酸的        性質(zhì)；
(3)現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為35％的氫氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰剛好能完全反應(yīng)?

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