Question

【題目】探究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)科學(xué)的核心任務(wù)。根據(jù)下列微觀示意圖回答問題。

（1）圖 A 表示的是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；在該反應(yīng)中水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為________________。

（2）物質(zhì)之所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從微觀的角度看，是因?yàn)榉磻?yīng)物的微粒之間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，或微粒重新排列組合。

①從微粒的角度說明圖 B 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是___________。

②圖 C 所示反應(yīng)中，發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是_____________（寫出微粒的符號(hào)）。

（3）在點(diǎn)燃條件下，A 和 B 反應(yīng)生成 C 和 D。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。

下列說法正確的是___________（填數(shù)字序號(hào)）。

①該反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)

② 4 種物質(zhì)中屬于氧化物的是 D

③反應(yīng)前后，元素化合價(jià)均未發(fā)生變化

④若 48 gB 完全反應(yīng)，則生成 C 的質(zhì)量為 28 g

Answer 1

【答案】2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 2:2:1 H++OH-=H2O Zn、Cu2+ ②④

【解析】

（1）由圖示分析可知反應(yīng)物是水生成物是氫氣與氧氣，其方程式為：2H2O 2H2↑+ O2 ↑，由方程式可知反應(yīng)時(shí)水分子、氫分子、氧分子的個(gè)數(shù)比為2：2：1；

（2）①由圖示可知該反應(yīng)的微粒反應(yīng)前后的變化是：反應(yīng)前存在鈉離子、氫氧根離子、硫酸根離子、氫離子四種離子，反應(yīng)后存在鈉離子、硫酸根離子和水分子所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子相互作用生成了水分子，可表示為：H++OH-=H2O；

②鋅和硫酸銅反應(yīng)時(shí)會(huì)置換出金屬銅，同時(shí)生成硫酸鋅，所以發(fā)生有效的相互作用而促使反應(yīng)發(fā)生的微粒是Zn失電子變成2n2+，Cu2+得電子變成Cu。

（3）由圖示可知該反應(yīng)的方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O。

①復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是兩種化合物，而該反應(yīng)的反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物組成，故①錯(cuò)誤；

②氧化物是由兩種元素組成的其中一種元素是氧元素的化合物，據(jù)此可知只有D水是氧化物，其它三種物質(zhì)均不是氧化物，故②正確；

③反應(yīng)前有單質(zhì)參與反應(yīng)，反應(yīng)后有單質(zhì)生成，所以該反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定會(huì)有變化，故③錯(cuò)誤；

④設(shè)：若 48 gB 完全反應(yīng)，則生成 C 的質(zhì)量為x，則有：

x=28g，故④正確。故選②④。