Question

（1）某化工廠排放的廢液中只含有ZnCl₂和CuCl₂兩種溶質(zhì)，為回收金屬Cu并得到ZnCl₂固體，化學(xué)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他們應(yīng)該向廢液中加入（用符號(hào)表示）

Zn

固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，濾液中的物質(zhì)是

ZnCl₂

（用化學(xué)式表示）
（2）分析比較Na₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、CuSO₄在組成、性質(zhì)等方面的異同，回答下列問(wèn)題．①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同離子是（用符號(hào)表示）

SO₄^2-

；
②這三種固體能檢驗(yàn)水的是（用名稱表示）

無(wú)水硫酸銅

；
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題．
①實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

，基本反應(yīng)類(lèi)型是

置換反應(yīng)

．
②大理石和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
③氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時(shí)生成一種氨臭味的氣體（NH₃）

2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，再結(jié)合題意分析加入的金屬等；
（2）①比較物質(zhì)的構(gòu)成，找出相同離子，寫(xiě)出符號(hào)；
②根據(jù)白色的無(wú)水硫酸銅能與水反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅晶體分析；
（3）根據(jù)制取氣體的原理，寫(xiě)出反應(yīng)的方程式并判斷有關(guān)的反應(yīng)類(lèi)型．

解答：解：（1）由金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，所以回收金屬Cu可以加入Zn將銅先置換出來(lái)，同時(shí)生成ZnCl₂；
（2）①Na₂SO₄、（NH₄）₂ SO₄中含有的相同離子是SO₄^2-；
②由于白色的無(wú)水硫酸銅能與水反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸銅晶體．所以，能檢驗(yàn)水的是無(wú)水硫酸銅；
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取制取氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，該反應(yīng)由一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；
②大理石和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)生了氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③氯化銨晶體（NH₄Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時(shí)生成一種氨臭味的氣體（NH₃），反應(yīng)的方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2H₂O．
故答為：（1）Zn，ZnCl₂； （2）SO₄^2-，無(wú)水硫酸銅；（3）①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；②CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③.2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2 NH₃↑+2 H₂O．

點(diǎn)評(píng)：該題主要是回收金屬和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．化學(xué)方程式重要的化學(xué)用語(yǔ)，應(yīng)加強(qiáng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．