Question

22、（1）某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質．通過目測，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，為了進一步確認，進行實驗檢測：
①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)．
②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH試紙測定污水的pH值，pH值為10．由此可知，該污水中，肯定含有的離子是

Ba²⁺、OH^-

，肯定沒有的離子是

Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

，可能含有的離子是

Na⁺、Cl^-

．
（2）A-G是初中常見的物質．其中E為黑色固體．下圖為這些物質的轉化關系圖，其中部分生成物和反應條件已省略．
①寫出下列物質的化學式：E

CuO

，G

CuSO₄

．
②寫出D→F的化學方程式

Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）利用復分解反應的條件來判斷物質能否共存的問題，若物質在水中解離成的離子重新結合生成水或氣體或沉淀時，物質就不能共存．本題還要注意污水為無色透明溶液，則應注意常見離子在水中的顏色．
（2）以藍色沉淀為氫氧化銅而猜測物質G為硫酸銅、物質F為氫氧化鈉作為推斷的突破口，根據(jù)轉化關系圖進行逆推，完成所涉及物質及反應的判斷；根據(jù)判斷結果，完成相關問題的解答．

解答：解：（1）污水無色，說明不含鐵離子，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失，說明溶液中含有鋇離子，一定不含碳酸根離子和硫酸根離子，用pH試紙測定污水的pH=10，說明廢水呈堿性，一定含有氫氧根離子，鈉離子和氯離子的存在與否無法確定，所以本題答案為：Ba²⁺、OH^-，F(xiàn)e³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，Na⁺、Cl^-． 
（2）①若物質G為能與氫氧化鈉反應生成藍色氫氧化銅沉淀的硫酸銅，而物質E既可與硫酸反應生成硫酸銅又能與一氧化碳反應，可判斷E物質為黑色的氧化銅；故答案：CuO，CuSO₄
②D→F即氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH

點評：本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復分解反應的條件進行；還有根據(jù)常見物質的顏色作為推斷類問題的突破口，是解決轉化關系推斷問題的一種常用方法，因此對于常見物質顏色的掌握則是很重要的．