在燒杯中加入石灰石12.5g(所含雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng),也不溶于水),再加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng).反應(yīng)過程中用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示.燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g.試計算:
(1)完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量.
(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(3)反應(yīng)后過濾所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(精確到0.1%).
(1)放出二氧化碳的質(zhì)量即為反應(yīng)前后燒杯質(zhì)量的變化,即165g-160.6g=4.4g.
答:產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g.
(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為w
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
10073111 44
w xy4.4g
73
x
=
111
y
=
44
4.4g
=
100
w

解之得:x=7.3g,y=11.1g,w=10g
則鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
7.3g
100g
×100%=7.3%
答:稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=m(CaCO3)+m(鹽酸)-m(CO2)=10g+100g-4.4g=105.6g
所以所得氯化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)=
11.1g
105.6g
×100%=10.5%
答:所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:計算題

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)。請計算:
(1)可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

(5分)
某課外興趣小組對實驗室中的一瓶稀硫酸樣品進行分析。他們分別用100g稀硫酸與不同質(zhì)量的鋅粒(含雜質(zhì),雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))反應(yīng),三次實驗的數(shù)據(jù)如下表。
實驗次數(shù)
1
2
3
加入鋅粒的質(zhì)量(g)
4
8
12
充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量(g)
103.9
107.8
111.8
請回答下列問題:
(1)第       次實驗,鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。
(2)計算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

黃銅是銅和鋅的合金,取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中,緩慢滴加足量鹽酸溶液,實驗數(shù)據(jù)如下表:
反應(yīng)前反應(yīng)后
實驗
數(shù)據(jù)
鹽酸溶液
的質(zhì)量
燒杯和黃銅樣品
的質(zhì)量
燒杯和剩余物
的質(zhì)量
50.0g63.0g112.9g
求:
(1)生成氫氣的質(zhì)量M為______克.
(2)反應(yīng)后所得溶液的PH是______(填編號).
A.大于7B.等于7C.小于7
(3)所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上以CaO、HNO3溶液為原料制備硝酸鈣晶體[化學式為Ca(NO32?4H2O].為確保制備過程中既不補充水分,也無多余的水分,所使用的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( 。
A.30%B.48%C.63%D.70%

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

在探究中和反應(yīng)的有關(guān)實驗時,小明取10克10%的氫氧化鈉溶液于燒杯中,滴加無色酚酞試液,溶液變紅色.然后,他用滴管吸取10%稀鹽酸逐滴滴入燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,至溶液恰好消失.試計算:
(1)在此過程中,燒杯中溶液pH的變化為______(填“增大”、“減小”、“不變”)
(2)在此過程中,滴加稀鹽酸的質(zhì)量是多少克?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

已知6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全,試計算:
(1)理論上可以得到多少氫氣?
(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?
(3)反應(yīng)后生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應(yīng).求:
(1)生成銅的質(zhì)量.
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

實驗室里我們常用金屬鋅和稀硫酸反應(yīng)來制取氫氣,反應(yīng)的化學方程式為:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
(1)小敏想制取8g氫氣,你幫她算算最少需要消耗多少克的金屬鋅?
(2)氫氣作為燃料,越來越受到人們的關(guān)注.氫氣作為燃料的優(yōu)點是①______;②______.

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同步練習冊答案