黃銅是銅和鋅的合金，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表：
反應前反應后
實驗
數(shù)據(jù)		鹽酸溶液
的質(zhì)量		燒杯和黃銅樣品
的質(zhì)量		燒杯和剩余物
的質(zhì)量
50.0g63.0g112.9g
求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量M為______克．
（2）反應后所得溶液的PH是______（填編號）．
A．大于7B．等于7C．小于7
（3）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
（1）由于鹽酸與鋅反應放出了氫氣，由質(zhì)量守恒定律可知，混合物減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量為：50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；
（2）由于鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅溶液，氯化鋅溶液呈中性，PH=7；
（3）設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
732
x 0.1g
73
2
=
x
0.1g
 解得：x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
3.65g
50g
×100%=7.3%．
故答為：（1）0.1；（2）B；（3）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
練習冊系列答案
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實驗次數(shù)
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
反應后剩余固體的質(zhì)量（g）
17.4
14.8
12.2
10.8
10.8
   試回答下列問題（填寫數(shù)據(jù)一定要有單位�。�
①該樣品中銀的物質(zhì)的量為 （34） ；實驗用樣品的總質(zhì)量是 （35）   。
②有同學認為沒有必要進行第五次的實驗，你的理由是  （36）                ；
③計算所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，除需用到稀硫酸溶液的質(zhì)量為20g，還需要用到表格中的數(shù)據(jù)有（37）             （多選不給分！）。

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加熱
.
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A．反應后生成CO2的質(zhì)量為12.4g
B．反應后CO2和H2O的質(zhì)量比為22：9
C．原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為16.8g
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（2）反應后得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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請回答：
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（2）若改用KOH溶液來測定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會______（填“偏低”、“偏高”、“不變”），原因是______．

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（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
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.
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