Question

【題目】學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：氧化銅能否起到類似二氧化錳的催化劑作用呢？于是進行以下探究。

（猜想）Ⅰ、氧化銅不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；

Ⅱ、氧化銅參與反應產生氧氣，反應前后質量和化學性質發(fā)生了改變；

Ⅲ、氧化銅是反應的催化劑，反應前后__________。

（實驗）用天平稱量0.2g氧化銅（CuO），取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：

步驟③現象	步驟⑥結果	步驟⑦現象	結論
_____， 帶火星的木條復燃。	__________	溶液中有氣泡放出，_________	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。

（2）步驟①的目的是_______

（3）過氧化氫能被氧化銅催化分解放出氧氣的符號表達式為_______

Answer 1

【答案】質量和化學性質不變 有氣泡產生 稱量的氧化銅的質量仍為0.2g 帶火星的木條復燃 與步驟③對照 H2O2H2O+O2

【解析】

猜想：

催化劑的特點是“一變，兩不變”，即反應速率變，質量和化學性質不變，若氧化銅是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變；

實驗：

（1）氧化銅對過氧化氫的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧氣的速率，故步驟③中的現象是有氣泡產生，帶火星的木條復燃；催化劑的特點是“一變，兩不變”，反應前后其質量不變，所以步驟⑥中稱量的氧化銅的質量仍為0.2g；催化劑的特點是“一變，兩不變”，其中反應速率改變，這里是加快，所以⑦的現象是溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃；

（2）為了看氧化銅是否能改變反應的速率，要通過加入氧化銅與不加氧化銅的現象進行對比，才能得出科學合理的結論。故填：與步驟③對照；

（3）過氧化氫在氧化銅的催化作用之下分解產生了水和氧氣，符號表達式為：H2O2H2O+O2。