Question

10．Cu、Fe、Al、Ag、Au是生產(chǎn)生活中常用的金屬．下面是某學(xué)習(xí)小組關(guān)于這幾種金屬的學(xué)習(xí)交流．請(qǐng)你參與交流并回答下列問(wèn)題：
（1）李明同學(xué)在對(duì)上述金屬分類(lèi)時(shí)，他根據(jù)金屬的某種化學(xué)性質(zhì)相同，將“Au、Cu、X”劃分為一類(lèi)，你認(rèn)為X是Ag．這樣分類(lèi)的依據(jù)是不活潑金屬．
（2）請(qǐng)你寫(xiě)出上述一種金屬與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（3）用化學(xué)方程式表示冶煉鐵的化學(xué)原理3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，該反應(yīng)中一氧化碳表現(xiàn)還原性．
（4）地殼中含量最多的金屬是Al，它與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，金屬資源有限，開(kāi)發(fā)要合理有效，
依據(jù)地殼中金屬的含量對(duì)金屬的種類(lèi)進(jìn)行判斷并書(shū)寫(xiě)有關(guān)的方程式．

解答 解：（1）Cu、Fe、Al、Ag、Au的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞H＞Cu＞Ag＞Au，“Au、Cu、X”劃分為一類(lèi)，金和銅都是氫后的金屬，故X也是氫后的金屬，性質(zhì)不活潑．
（2）銀前的金屬能與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，并置換出銀．
（3）在高溫的條件下，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；一氧化碳奪取氧化鐵中的氧，一氧化碳具有還原性；．
（4）地殼中含量最多的金屬是鋁，與硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣與硫酸鋁．
故答案為：（1）Ag  不活潑金屬（2）Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；還原；（4）Al    2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)金屬的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．