（5分）氫化鈣（CaH2）是一種重要的制氫劑。與水接觸時，發(fā)生反應的化學方程式為：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H2↑。若需要獲取40 g氫氣，計算至少需要氫化鈣的質(zhì)量。

420g

解析試題分析：已知氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)化學方程式：CaH2 + 2H2O === Ca(OH)2+ 2H2↑中氫氣與氫化鈣的質(zhì)量關系，即可求出需要氫化鈣的質(zhì)量
設：至少需要氫化鈣的質(zhì)量為x。
CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2 ↑ 
42                      4        
x                      40 g
 
x =" 420" g  
答：至少需要氫化鈣的質(zhì)量為420 g。
考點：根據(jù)化學方程式計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

在實驗室里加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為20．4g。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為      g；  （2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題

（3分）“熱分解法”是金屬冶煉的方法之一，金屬銀可以用這種方法冶煉，反應的化學方程式為：2Ag2O △ 4Ag + O2↑。用此方法冶煉108噸金屬銀，需要氧化銀多少噸。

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實驗室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取        g 98%的濃硫酸倒入        g水中，并不斷用玻璃棒攪拌。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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（1）配制溶液：配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固體     g，水     ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：取廢水樣品98g，恰好與配制的20gNaOH溶液完全反應，試計算廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某實驗需要100g8%的硫酸銅溶液。
（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是____g,從中取10g溶液，此溶液的質(zhì)量分數(shù)為_______。
（2）實驗室用硫酸銅晶體（分子式為CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體_____g。(已知相對分子質(zhì)量：CuSO4.5H2O為250，CuSO4為160)

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

化學小組在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為60g，小習同學繼續(xù)加熱該固體至不再有氣體產(chǎn)生時，所得固體質(zhì)量為56．8g，冷卻后向56．8g固體中加足量水，過濾得到的濾渣為純凈物，質(zhì)量為17．4g。剩余固體中鉀元素的含量為……     （    ）

A．25% B．52% C．50% D．26%

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

A和B可發(fā)生反應：3A＋2B=A3B2，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質(zhì)量之和都是12g。有關實驗數(shù)據(jù)見下表，x︰y的值可能為

序號
反應前A的質(zhì)量
反應前B的質(zhì)量
反應后A3B2的質(zhì)量
①
10g
2g
6g
②
4g
8g
6g
③
xg
yg
9g
A．3︰1             B．3︰2              C．2︰1             D．1︰1

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

為了測定實驗室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學取樣10g，配制成溶液后，滴加鹽酸至過量，收集到0.02mol的氣體。試計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是     克（根據(jù)化學方程式計算）。
（2）樣品中氫氧化鈉的純度為            。

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