Question

小林同學在做探究質(zhì)量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為______．實驗完畢后，稱得所得固體的質(zhì)量小于4.0g．
【提出問題】固體質(zhì)量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應(yīng)呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)：
①2Mg+CO₂

點燃 .

C+2MgO ②3Mg+N₂

點燃 .

Mg₃N₂
【猜想與假設(shè)】反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)______（填“①”或“②”）造成的，其理由是______．
【實驗探究】根據(jù)初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應(yīng)選擇的物質(zhì)是______（填寫物質(zhì)的字母代號）．
A．木炭 B．紅磷 C．硫粉
選擇的理由是______．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】2.4g鎂在空氣中完全反應(yīng)后所得固體質(zhì)量小于4.0g，是由于生成的產(chǎn)物是______的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：______．

Answer 1

鎂和氧氣在點燃的條件下產(chǎn)生氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O₂

點燃 .

2MgO；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應(yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應(yīng)前的固體質(zhì)量減輕，故反應(yīng)后固體質(zhì)量小于4.0g是由于發(fā)生反應(yīng)②造成的；
【實驗探究】測定空氣中氧氣含量的原理：只和氧氣反應(yīng)而不產(chǎn)生新的氣體分析選擇；而木炭和硫粉都和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生新的氣體，故選擇紅磷；
【實驗結(jié)論】根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克，而2.4克鎂與純氮氣反應(yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應(yīng)前的固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生氧化鎂和氮化鎂的混合物的緣故；
【評價與反思】由鎂條能在氮氣、二氧化碳中燃燒，可知燃燒不一定要有氧氣參加或氮氣、二氧化碳在一定的條件下也能夠支持燃燒等．
故答案為：2Mg+O₂

點燃 .

2MgO；
【猜想與假設(shè)】②；根據(jù)化學反方程式可知，2.4克鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生MgO為4.0克、與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生4.0克的氧化鎂和0.6克的碳；而2.4克鎂與純氮氣反應(yīng)產(chǎn)生Mg₃N₂為3.33克，且空氣中氮氣的含量大，因此比反應(yīng)前的固體質(zhì)量減輕；
【實驗探究】B；只有紅磷和氧氣反應(yīng)不產(chǎn)生新的氣體；
【實驗結(jié)論】氧化鎂和氮化鎂；
【評價與反思】燃燒不一定需要氧氣（或氮氣也能夠支持燃燒等）．