【題目】質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律:
(1)上述實(shí)驗(yàn)方案中,不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_________(填字母序號(hào));
(2)B圖中白磷能燃燒,是因?yàn)橥瑫r(shí)滿足了燃燒所需的三個(gè)條件,請(qǐng)你簡(jiǎn)述____________,C圖中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)一種焰火火藥中所含的硝酸銅在燃燒時(shí)產(chǎn)生綠色火焰,發(fā)生的反應(yīng)是: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定x的化學(xué)式為___________.
(4)將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉的容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,下列說(shuō)法中正確的是____(填序號(hào)).
物質(zhì) | ||||
反應(yīng)前質(zhì)量(g) | 6 | 3 | 4 | 0.5 |
反應(yīng)后質(zhì)量(g) | 待測(cè) | 2 | 6 | 0.5 |
A.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為5g
B.a和d是反應(yīng)物,d一定是催化劑
C.物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素種類之和
D.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)可能不變
E.若物質(zhì)a與b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2
【答案】A 白磷是可燃物,與氧氣接觸,達(dá)到著火點(diǎn) Fe+CuSO4═FeSO4+Cu NO2 ACDE
【解析】
(1)A方案中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,生成的二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中去了,不能達(dá)到目的,故A錯(cuò)誤;B方案中紅磷在密閉的容器中反應(yīng),該方案進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能達(dá)到目的,故B正確;C方案中,鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,生成物和反應(yīng)物中都沒(méi)有氣體產(chǎn)生也沒(méi)有吸收空氣中的氣體,該方案進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,能達(dá)到目的,故C正確。故選A;
(2)B圖中白磷能燃燒,是因?yàn)橥瑫r(shí)滿足了燃燒所需的三個(gè)條件,白磷是可燃物,與氧氣接觸,達(dá)到著火點(diǎn);鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可得知,反應(yīng)物分子中含有的原子個(gè)數(shù)分別為:2個(gè)銅原子、4個(gè)氮原子、12個(gè)氧原子;生成物分子中已經(jīng)含有的原子個(gè)數(shù)是:2個(gè)銅原子、4個(gè)氧原子,還缺少4個(gè)氮原子、8個(gè)氧原子, X前面系數(shù)是4,所以X中含有1個(gè)氮原子和2個(gè)氧原子,所以化學(xué)式是:NO2;
(4)A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由表中數(shù)據(jù)可知:a=6+3+4+0.5-2-6-0.5=5,故A正確;
B、a和b反應(yīng)后質(zhì)量減小,是反應(yīng)物;c質(zhì)量增加,是生成物;d質(zhì)量不變,可能是催化劑,也有可能沒(méi)有參加反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、a和b反應(yīng)后質(zhì)量減小,是反應(yīng)物,c質(zhì)量增加,是生成物,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,物質(zhì)c中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素種類之和,故C正確;
D、反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)可能不變,故D正確;
E、反應(yīng)中物質(zhì)a與b的質(zhì)量之比=(6g-5g):(3g-2g)=1:1,若a與b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為=1:2,故E正確。故選ACDE。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)是初中已學(xué)過(guò)的主要物質(zhì),B、C是組成元素完全相同的化合物;A是固體單質(zhì);在一定條件下,A燃燒可生成B或C;D是實(shí)驗(yàn)室制取C的原料。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去)。由此可得出:
(1)若D是固體藥品,則它是_______;(填寫(xiě)名稱)
(2)寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式______________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】豆腐營(yíng)養(yǎng)豐富,能為人體提供所需的多種氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),關(guān)于亮氨酸的說(shuō)法正確的是
A. 亮氨酸是氧化物
B. 一個(gè)亮氨酸分子由22個(gè)原子構(gòu)成
C. 亮氨酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%
D. 亮氨酸中碳、氫、氮、氧四種元素的質(zhì)量比為6:13:l:2
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】速效感冒沖劑的主要成分之一是“對(duì)乙酰氨基酚”,其化學(xué)式為C8H9NO2,有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是( )
A. C8H9NO2分子中含有1個(gè)氧分子
B. C8H9NO2中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為63.6%
C. C8H9NO2是由碳、氫、氮、氧四種元素組成
D. C8H9NO2中碳、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)比是8:9:1:2
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲圖是一氧化碳還原氧化鐵的裝置,乙圖是煉鐵高爐示意圖,下列敘述中正確的是
A. 甲圖中實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精嘖灴,再點(diǎn)燃酒精燈
B. 乙圖煉鐵中原料焦炭的作用只是提供熱量
C. 煉鐵的主要原理是: Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D. 圖中一氧化碳參與的化學(xué)反應(yīng)均體現(xiàn)了的還原性
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制取裝置如圖,請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室既可以制取CO2,又可以制取O2的發(fā)生裝置為______(填裝置編號(hào)),收集一瓶較純凈的O2可以選用的裝置是________(填裝置編號(hào)).
(2)實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為______________.某同學(xué)利用空塑料輸液袋收集二氧化碳(如圖),驗(yàn)滿時(shí),把燃著的木條放在玻璃管______(填“a”或“b”)端,如果熄滅則滿了.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)按要求填空:
(1)表中元素②形成單質(zhì)的化學(xué)式為___________。
(2)表中3至10號(hào)元素位于第二周期,11至18號(hào)元素位于第三周期,分析其規(guī)律可知,第一周期元素原子的____________________相同。
(3)表中鋁元素和氟元素組成的化合物的化學(xué)式為___________。
(4)某離子帶2個(gè)單位正電荷,其結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,該離子的符號(hào)是___________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)模擬工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵(Fe2O3)煉鐵的實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式 ____________;
(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,酒精燈的作用是_______;
(3)現(xiàn)有 1000g 含氧化鐵 80%的赤鐵礦粉,理論上可生成純鐵________________g;
(4)工業(yè)煉鐵過(guò)程中,利用焦炭在高溫條件下與二氧化碳反應(yīng)制取一氧化碳,在這個(gè)變化過(guò)程 中體現(xiàn)二氧化碳具有 ______性。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)生活中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。
(1)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的原理是 ______(用化學(xué)方程式表示)。
(2)廢舊鋼鐵表面的鐵銹可用鹽酸除去,其原理是_______(用化學(xué)方程式表示)。
(3)銅可用于制造傳統(tǒng)的炭火鍋,下列性質(zhì)與此用途無(wú)關(guān)____的是 。(填序號(hào))
A.熔點(diǎn)高 B.導(dǎo)熱性好 C.導(dǎo)電性好
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