2．已知20℃時，KCl的溶解度為34克，50℃時的溶解度為42.6克．通過以下實驗操作得到溶液①至⑤：

（1）上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①、④的質量分別為60、71.3g；
（3）溶液⑤中，溶質的質量分數(shù)為25.4%．

分析 根據(jù)固體的溶解度是指在一定溫度下，某固體物質在100g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，根據(jù)固體物質的溶解度可以判斷出在一定溫度時形成的溶液是否飽和進行解答．

解答 解：由于氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；因此在20℃時在50g水中加入10g氯化鉀，氯化鉀會全部溶解，得到的①溶液是20℃不飽和溶液；又加入10g氯化鉀，由于在50g水中最多溶解17g氯化鉀，因此這20g氯化鉀只能溶解17g，所以形成的②溶液是20℃飽和溶液；升溫至50℃，由于氯化鉀在50℃時的溶解度是42.6g，50g水中最多溶解21.3g氯化鉀，因此后加入的氯化鉀會全部溶解，而且形成的溶液③是50℃不飽和溶液，但又加入10g氯化鉀，這10g氯化鉀會再溶解1.3g，形成的溶液④是50℃飽和溶液，然后降溫到20℃時，有晶體析出，形成溶液⑤是20℃飽和溶液．
（1）上述實驗所得溶液中，屬于飽和溶液的是②④⑤；
（2）溶液①的質量=50g+10g=60g；溶液④的質量=50g+21.3g=71.3g；
（3）⑤是20℃飽和溶液，氯化鉀在20℃時的溶解度是34g，即100g水中最多溶解34g氯化鉀，50g水中最多溶解17g氯化鉀；溶質的質量分數(shù)為$\frac{34g}{100g+34g}×100%$≈25.4%
故答案為：（1）②④⑤；   （2）60；71.3；    （3）25.4%

點評 解答本題關鍵是熟悉飽和溶液與不飽和溶液的轉化，知道溶解度的四要素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．金屬與我們的生活息息相關，在各個領域中用途廣泛．
（1）化工生產(chǎn)中，人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中若將鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（2）“沙里淘金”說明金在自然界中能以單質（選填“單質”或“化合物”）的形式存在．
（3）日常使用的金屬材料大部分為合金，列舉一種生活中常見的鐵合金：鋼．焊錫是一種重要的合金，常用來焊接電子元件等，這是因為與其組成的金屬相比，焊錫具有熔點低的特性．
（4）如圖1銅制品中，利用金屬導熱性的是C（填序號），銅銹的主要成分是堿式碳酸銅【Cu2（OH）2CO3】，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果．
（5）如圖2是某同學探究金屬的化學性質時完成的部分實驗，分析回答問題．
①A中一直沒有現(xiàn)象，其原因是銀不能和稀硫酸反應．
②B中反應的化學方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反應后溶液的質量會變�。ㄟx填“變大”或“變小”或“不變”）．
③C中開始無氣泡，后來產(chǎn)生大量氣泡，其原因是稀硫酸先和鋁表面的氧化鋁反應，寫出生成氣泡的化學方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
④若要證明鐵的活動性比銅強，可以選擇的實驗是B或AD（填序號）．
（6）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，保護金屬資源的有效途徑除防止金屬的腐蝕外，還有尋找替代品（或合理開采，回收利用廢舊金屬）（寫出一條即可）等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃時，30g甲物質溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．t3℃時將甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質量甲＞乙
C．t2℃時，甲、丙溶液中溶質的質量分數(shù)甲＞丙
D．將t3℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質的質量分數(shù)關系是乙＞甲＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．目前使用的燃料大多來自化石燃料．
（1）寫出天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）分析下表，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有等質量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產(chǎn)生二氧化碳的質量少于煤，放出的熱量多于煤．
1g物質完全燃燒
產(chǎn)生二氧化碳的質量/g放出的熱量/kJ
甲烷2.7556
煤碳3.6732
（3）為提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，該反應的微觀示意圖如下，則生成物的分子個數(shù)比為1：1．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列儀器的名稱不正確的是（　�。�
A．
酒精燈		B．
量筒		C．
試管		D．
長頸漏斗

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．鎂、鋁、鐵等金屬與我們生活息息相關
金屬鎂鋁鋁鎂合金
熔點/℃649660463
硬度2.02.753-4
（1）用打磨好的鎂條將五號干電池、小燈泡連接起來，燈泡發(fā)亮，這是利用鎂的導電性．
（2）鎂在空氣中表面易被氧化，生成氧化鎂（MgO），寫出該反應的化學方程式2Mg+O2=2MgO．
（3）表中是鎂、鋁、鋁鎂合金的某些物理性質．可見，在鋁中加入鎂后，形成的鋁鎂合金在性能上發(fā)生了變化，其中之一是熔點降低（或硬度增大）．
（4）鋼鐵制作的自行車車架表面噴漆可以防銹，其原理是隔絕氧氣（或空氣）和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）
A．t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙
B．t2℃時，將50g甲物質放入100g水中充分溶解得到甲的飽和溶液
C．將t2℃時，三種物質的飽和溶液降溫 至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)關 系是乙＞甲=丙
D．將丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．【材料一】2010年6月4日××晚報報道：位于某市內流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包裝盒等擠占了大半個河道…”
【材料二】今年我國西南地區(qū)遇到了百年罕見的干旱，給當?shù)鼐用駧順O大的生活困難，造成巨大的經(jīng)濟損失．警鐘已經(jīng)敲響，合理開發(fā)和利用水資源刻不容緩，節(jié)約用水、愛護水是每個公民應盡的責任和義務．
（1）沿岸居民能聞到垃圾散發(fā)的臭味，這是因為分子不斷運動．
（2）采用過操作可以除去污水中的碎菜葉、碎塑料薄膜、泥沙等．
（3）自然界的水常常遭到人為污染．如使用含磷洗衣粉的生活污水會造成水中藻類大量繁殖，使水質惡化．這里的“磷”是指① （填序號）．①元素  ②原子  ③離子  ④分子
（4）①在我國的北方農(nóng)業(yè)和園林澆灌改漫灌為噴灌、滴灌；②加強工業(yè)廢水的排放監(jiān)控，堅持達標排放；③合理使用農(nóng)藥、化肥，以減少水體污染；④將活性炭放入硬水中使其軟化．以上做法中錯誤的是④．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

12．已知：Mg（OH）2是難溶性堿，不溶于堿性溶液；A1（OH）3也是難溶性堿，但它既可以與強酸反應，生成可溶性鋁鹽，也可以與強堿反應，生成可溶性偏鋁酸鹽，例如Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O．現(xiàn)將一定質量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸溶液中，之后向所得溶液中滴加200g/L的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入的NaOH溶液體積關系如圖所示．
（1）生成的19.4g沉淀的化學式是Mg（OH）2和Al（OH）3；
（2）圖中a=180；
（3）鹽酸溶液溶質的質量是29.2g．

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