Question

在化學實驗室，某探究小組的同學發(fā)現(xiàn)盛NaOH溶液的試劑瓶瓶口有一些白色固體，他們認為可能是NaOH變質(zhì)了，為此他們展開了探究，請你參與．
[查閱資料]NaOH溶液露置于空氣中易吸收CO₂而變質(zhì)，但無明顯現(xiàn)象．碳酸鈉溶液的PH＞7．
[提出問題]怎樣檢驗一瓶露置于空氣中一段時間的NaOH溶液是否變質(zhì)．
[實驗探究]從一瓶露置于空氣中一段時間的NaOH溶液中，分別取等量溶液裝入A、B兩支試管，進行探究．
1向A試管中滴入石蕊試液，根據(jù)實驗現(xiàn)象，有同學認為原NaOH溶液沒有變質(zhì)；
2向B試管中加入足量的稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，有同學認為原NaOH溶液已經(jīng)變質(zhì)；
[實驗分析]
（1）根據(jù)同學們的實驗結(jié)論，應觀察到的實驗現(xiàn)象分別是：
A試管   
B試管   
（2）寫出向B試管中加入足量稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式：
一定發(fā)生的反應   
可能發(fā)生的反應   
（3）顯然，他們的實驗結(jié)論是矛盾的．實驗中，根據(jù)試管    （填A、B）的現(xiàn)象作出的結(jié)論肯定是錯誤的，原因是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）氫氧化鈉溶液能是紫色石蕊試液變藍，碳酸鈉能夠和顏色反應生成氣體，而氫氧化鈉和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象；
（2）若試管B中有氣泡冒出，則一定發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發(fā)生的反應為氫氧化鈉和鹽酸的反應；
（3）氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠使紫色石蕊試液變藍．
解答：解：（1）A、有同學認為滴加石蕊試液后判斷該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)，可以確定現(xiàn)象應該是溶液變?yōu)樗{色
B、有同學認為滴入鹽酸后得出的結(jié)論為氫氧化鈉已變質(zhì)，以為氫氧化鈉變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈉，故可以知道他得出的現(xiàn)象為產(chǎn)生了氣體，
（2）若氫氧化鈉變質(zhì)則B試管中所發(fā)生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，可能發(fā)生的是氫氧化鈉和鹽酸的反應，可以寫出化學方程式．
（3）氫氧化鈉若變質(zhì)則生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液也呈堿性，能夠是紫色石蕊試液變藍，所以僅僅根據(jù)溶液變藍就判定氫氧化鈉變質(zhì)是不合適的．
故答案為：（1）A、紫色石蕊試液變藍
B、有氣泡生成
（2）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑； NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）A； 碳酸鈉也顯堿性，也能使紫色石蕊變藍
點評：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學性質(zhì)，知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的方法進行檢驗．記住化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；NaOH+HCl═NaCl+H₂O