Question

【題目】為測定Na2CO3樣品是否純凈，某同學稱取11.4g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入73g稀鹽酸．恰好完全反應后燒杯中剩余的總質(zhì)量為80g（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）（計算結(jié)果精確到0.1%）．

（1）反應生成氣體的質(zhì)量為　 　g．

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

（3）所取稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】(1)4.4； (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g;

(3)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)15.6%.

【解析】（1）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸散到空氣中，故燒杯中減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳的質(zhì)量。生成的二氧化碳的質(zhì)量=11.4g+73g-80g=4.4g；（2）利用化學方程式，根據(jù)碳酸鈉與二氧化碳反應的質(zhì)量比即可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，利用二氧化碳與鹽酸反應的質(zhì)量比即可計算出所取稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量。

設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；所取稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y；

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 44

X y 4.4g

x=10.6g

y=7.3g

（3）所取稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 10%

答：反應生成氣體的質(zhì)量為4.4g；樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是10.6g；所取稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是10%。