Question

【題目】今年我國“世界環(huán)境日”的主題是“向污染宣戰(zhàn)”。某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀�，F(xiàn)取50g廢水樣品于錐形瓶中，逐漸加入20%的稀硫酸，到恰好完全反應時，共滴加稀硫酸98g，同時收集到2．2g二氧化碳。求廢水樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】5．6g

【解析】

試題分析：已知量：廢水樣品50g，反應硫酸質(zhì)量為98g×10%=9．8g；生成二氧化碳為2．2g；反應化學方程式為：K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑ ；2KOH +H2SO4= K2SO4+H2O；未知量：廢水樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量；思路分析：由二氧化碳的質(zhì)量利用化學方程式可以計算出碳酸鉀質(zhì)量及與碳酸鉀反應的硫酸的質(zhì)量；由硫酸的質(zhì)量及硫酸與氫氧化鉀反應的化學方程式可以計算出氫氧化鉀的質(zhì)量。

解：設廢水中的碳酸鉀質(zhì)量為x，與碳酸鉀反應的硫酸的質(zhì)量為y，

K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑

138 98 44

x y 2．2g

解得：x=6．8g； y=4．9g

與氫氧化鉀反應的硫酸為98g×10%-4．9g=4．9g

設廢水中的氫氧化鉀的質(zhì)量為z

2KOH +H2SO4= K2SO4+2H2O

112 98

z 4．9g

解得 z=5．6g

答：廢水樣品中氫氧化鉀的質(zhì)量為5．6g