Question

4．某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成．分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄入如表．求黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

	1	2	3	4
取樣品質(zhì)量（g）	50.0	50.0	50.0	50.0
取稀硫酸質(zhì)量（g）	40.0	80.0	120.0	160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）	0.4	0.8	1.0	1.0

Answer 1

分析 根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件可知，鋅與酸反應(yīng)，銅與酸不反應(yīng)．再由表中數(shù)據(jù)分析可知，第三次反應(yīng)是合金中的鋅反應(yīng)完了，前兩次是酸完全反應(yīng)，合金有剩余，再正確寫出方程式，由方程式求出鋅的質(zhì)量，就可以求得黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)合金中含鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                          1.0g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{1.0g}$
x=32.5g
黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{32.5g}{50g}$×100%=65.0%
答：黃銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.0%．

點(diǎn)評(píng) 解此類題需根據(jù)表格內(nèi)容仔細(xì)分析鋅與酸哪次反應(yīng)完全了，這是解題的關(guān)鍵．