Question

【題目】燒杯中盛有一定質(zhì)量的氧化鎂和氧化鐵的固體混合物，向其中加入稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)，得到該溫度下的不飽和溶液120g。再向其中加入足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量比原固體混合物增加了7.2g。則下列相關(guān)計算中，正確的是（　�。�

A.原固體中金屬元素質(zhì)量為13.6g

B.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

C.最終所得溶液中含有NaCl的質(zhì)量為58.5g

D.實驗中消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為32g

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A、加入100g稀鹽酸反應(yīng)得到120g不飽和溶液可知，加入的金屬氧化物的混合物為20g，將沉淀洗滌、干燥、稱量，其質(zhì)量比原固體混合物增加了7.2g，說明增加的O、H元素的質(zhì)量為7.2g，與金屬氧化物反應(yīng)的氫離子和與氫氧根離子反應(yīng)的氫離子質(zhì)量相等，7.2g水中含有氧元素的質(zhì)量為：7.2g×=6.4g；原固體中金屬元素質(zhì)量為：20g-6.4g=13.6g，選項A正確；

B、設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，

x=29.2%，加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%，選項B錯誤；

C、由元素質(zhì)量守恒可知，最終所得溶液中含有NaCl的質(zhì)量為：100g×29.2%××100%÷()=46.8g，選項 C錯誤；

D、設(shè)消耗的氫氧化鈉質(zhì)量為y，

y=32g，選項D正確。故選AD。