(2013?龍巖)實(shí)驗(yàn)與探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法和內(nèi)容.
(1)今年5月,我市各學(xué)校進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作考查.小張同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)考查是“用稀鹽酸鑒別氫氧化鈉(NaOH)溶液和碳酸鈉(Na2CO3)溶液,并測(cè)定碳酸鈉溶液的pH”.
①小張同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄如下表,請(qǐng)補(bǔ)充完整:
操作步驟 現(xiàn)象記錄 反應(yīng)的化學(xué)方程式
取兩支試管,分別往試管中加入2mL樣品1、2,再往其中滴入鹽酸 樣品1:無明顯現(xiàn)象
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
樣品2:溶液中出現(xiàn)氣泡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
②用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的酸堿度,簡述操作的主要步驟:
用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色
與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色
與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

(2)在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上有三瓶未貼標(biāo)簽的溶液,已知分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸.為區(qū)別這三種溶液,在老師指導(dǎo)下,興趣小組的同學(xué)把這三種溶液按A、B、C進(jìn)行編號(hào),然后分別各取適量作為樣品加入到三支試管中,進(jìn)行了如圖所示的探究活動(dòng):

步驟一中,C無明顯現(xiàn)象,A、B溶液的顏色變成紅色;
步驟二中,A、B溶液的顏色由紅色變成無色,且B溶液中有氣泡冒出.
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,B、C溶液分別是
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
、
稀鹽酸
稀鹽酸

②某小組同學(xué)在進(jìn)行步驟一實(shí)驗(yàn)時(shí)出現(xiàn)異常現(xiàn)象:往A溶液中加入酚酞試液時(shí),溶液顏色先變成紅色,振蕩后迅速變成無色.老師指出這是因?yàn)槿芤簼舛冗^大造成的.接著,老師往該試管的溶液中加入適量鹽酸,觀察到A溶液的顏色又變成紅色,此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)主要是
氯化鈉、氫氧化鈉
氯化鈉、氫氧化鈉
(酚酞除外).
分析:(1)①氫氧化鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水,碳酸鈉+稀鹽酸→氯化鈉+水+二氧化碳↑,據(jù)此來書寫反應(yīng)方程式;
②根據(jù)用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH值的方法考慮;
(2)酚酞試液遇酸不變色,與堿變紅色.稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w.
解答:解:(1)①稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水,與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w,其反應(yīng)方程式為:
樣品1:NaOH+HCl=NaCl+H2O;
樣品2:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
故填:
①NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
 ②用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH值的方法是:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得出該溶液的pH值.
故填:用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液滴在pH試紙上,把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照;
(2)碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都顯堿性,所以它們都能使無色酚酞試液變紅;稀鹽酸顯酸性,不能使無色酚酞試液變色.
所以,步驟一中,C無明顯現(xiàn)象,說明C是稀鹽酸;A、B溶液的顏色變成紅色,說明A、B溶液是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液;
步驟二中,“A、B溶液的顏色由紅色變成無色”說明這兩種溶液均與稀鹽酸反應(yīng),“B溶液中有氣泡冒出”說明B溶液中含有碳酸根.故B是碳酸鈉.
經(jīng)過推斷可知A是氫氧化鈉,根據(jù)②中的“氫氧化鈉溶液濃度過大”造成的異,F(xiàn)象和稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水可以推斷,此時(shí)溶液中含有的溶質(zhì)主要是氯化鈉、氫氧化鈉.
故填:①、碳酸鈉溶液、稀鹽酸.
②氯化鈉、氫氧化鈉.
點(diǎn)評(píng):掌握中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用;掌握pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)的操作方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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16
16
g.
(3)工業(yè)上可用廢鐵屑處理含CuSO4的廢水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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(1)甲圖實(shí)驗(yàn)中,裝
空氣
空氣
的注射器容易被壓縮.
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氧氣
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(3)取一定質(zhì)量的鎂、鐵兩種金屬,分別與相同濃度的稀鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如丙圖所示.圖中
a
a
(填“a”或“b”)曲線表示鎂的反應(yīng).根據(jù)丙圖,還可推知反應(yīng)結(jié)束時(shí),鎂、鐵消耗HCl的質(zhì)量比為
1:1
1:1

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反應(yīng)物中不含碳元素,不符合質(zhì)量守恒定律
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【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
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①先用試管收集該氣體,再將帶火星的木條伸入試管
帶火星的木條沒有復(fù)燃
帶火星的木條沒有復(fù)燃
猜想一不成立
②用尖嘴導(dǎo)管將氣體導(dǎo)出并引燃,同
時(shí)在上方放一塊干冷的玻璃片
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水霧
水霧
出現(xiàn)
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【繼續(xù)探究】用pH試紙測(cè)得氯化鐵溶液pH約為2,說明氯化鐵溶液中含有較多的
離子.

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