Question

【題目】某同學(xué)用鎂條測定空氣中氧氣含量，實驗完畢，冷卻后進(jìn)入水的體積遠(yuǎn)大于總?cè)莘e的1/5，且產(chǎn)生了淡黃色固體。某興趣小組對此現(xiàn)象作如下探究。

【問題】為什么會生成淡黃色固體?為什么測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)會明顯偏大？

【資料】鎂元素化合物的顏色：

物 質(zhì)	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg(NO3)2	MgCO3	Mg(OH)2
顏 色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

【猜想】(1)小組成員一致認(rèn)為產(chǎn)物中一定不含有氯化鎂，理由是__________；

(2)分析資料，小組成員認(rèn)為淡黃色固體是Mg3N2，是由鎂與空氣中的______(填化學(xué)式)反應(yīng)生成的，導(dǎo)致進(jìn)入水的體積遠(yuǎn)大于總?cè)莘e的1/5。

【實驗】小組成員設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。

①組裝儀器(如下圖，鐘罩下端無底)。

②將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞(圖1)；

③待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；

④打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞(圖2)；

⑤待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體。

【分析】(3)請將步驟①補(bǔ)充完整____________。

(4)步驟②中將足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是_________；鐘罩內(nèi)水面的變化情況是___________。

(5)步驟③中加水的目的是為了防止__________。

【結(jié)論】小組同學(xué)的猜想正確。

【拓展】(6)通過以上探究，你對燃燒有什么新認(rèn)識？請寫一點_____。

Answer 1

【答案】 空氣中不含氯元素 N2 檢查裝置的氣密性 除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒 先下降后上升 防止在打開橡皮塞時空氣進(jìn)入鐘罩，影響后續(xù)實驗 燃燒不一定需要氧氣(合理即可)

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素的種類保持不變，因為空氣中沒有含氯元素的物質(zhì)，所以產(chǎn)物中不可能有氯化鎂； (2) 根據(jù)資料，氮化鎂的顏色為淡黃色，所以有可能是氮氣造成的；(3) 要使本實驗成功，必須注意以下幾點：①裝置的氣密性好；②白磷足量；③必須冷卻到室溫再讀數(shù)等；故組裝儀器后，要檢查氣密性；(4) 步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒；(5) 步驟②中加水的目的是使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進(jìn)入鐘罩；白磷燃燒發(fā)出黃光、冒出白煙，白磷燃燒放出熱量，鐘罩內(nèi)的氣壓會變大，因此液面會下降，等冷卻后，氣壓變小，液面會上升(6) 通過以上探究可知，燃燒不一定需要氧氣參加，特殊情況下，二氧化碳不能用來滅火等。