Question

【題目】某腐蝕印刷電路板的廢液中含有CuCl2和FeCl2，為了分析該廢液的組成，取1 000 g廢液，設計如下實驗方案進行探究：

實驗過程中加入廢鐵屑的質(zhì)量、析出Cu的質(zhì)量的數(shù)據(jù)記錄如下表：

廢鐵屑的質(zhì)量/g	20	40	60	80
析出Cu的質(zhì)量/g	12.8	25.6	32	32

（注：廢鐵屑中的雜質(zhì)不溶于廢液也不與廢液反應，不考慮過濾中的損失。）

（1）1 000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質(zhì)量為_______ g。

（2）廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

（3）計算1 000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)_______。（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）

（4）1 000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為_________。（結果保留小數(shù)點后一位）

Answer 1

【答案】（1）32g （2）56% （3）6．8% （4）6．4%

【解析】試題分析：從表格看：1000 g廢液與足量廢鐵屑完全反應，析出Cu的質(zhì)量為32克，從前兩組數(shù)據(jù)看，廢鐵屑20克可以恰好得到12．8克的銅單質(zhì)，設生成12．8克的銅需要的鐵的質(zhì)量為X，

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

56 64

X 12．8克

列比例式得：56：X=64：:1．8克 X=11．2克 廢鐵屑中單質(zhì)Fe的質(zhì)量分數(shù)為=11．2克／20克×100%=56%

設1000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量為X，同時生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為Y

Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

135 127 64

X Y 32克

列比例式得：135：X=64:32克=127：Y 求得X=67．5克 Y=63．5克計算1000 g廢液中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)=67．5克／1000克×100%=6．8%。

設溶液中FeCl2的質(zhì)量為X。

FeCl2+2AgNO3="=2AgCl↓" + Fe（NO3）2

127 287

X 287克

列比例式得 127：X=287:287克 求得X=127克 則廢液中的氯化亞鐵的質(zhì)量為=127克-63．5克=63．5克

1000 g廢液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)為=63．5克／1000克×100%=6．4%。