Question

【題目】某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（除鐵外其它成分不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的質(zhì)量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的質(zhì)量∕g	100	120	80	X
生成氫氣的質(zhì)量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X=__Y=__。

（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少__？

（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少______？（結(jié)果保留至0.1%）。

Answer 1

【答案】240 0.6 56％ 12.3％

【解析】

（1）由第一次實驗和第二次實驗可知，生成0.2g氣體需要合金的質(zhì)量為10g，由第一次實驗和第三次實驗可知生成0.2g氣體需要稀硫酸的質(zhì)量為80g，即10g合金與80g稀硫酸恰好完全反應，則30g合金能與240g稀硫酸恰好完全反應生成0.6g氣體，故填240，0.6。

解：設銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為x，稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y

56：2=10gx：0.2g x=56％

98：2=80gy：0.2g y≈12.3％

答：（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是56％；

（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.3％.