Question

【題目】為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質量分數(shù)）是否與下圖標簽相符合，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應，記錄有關數(shù)據(jù)如下表：

【反應的化學方程式為（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應】

（1）反應共生成BaSO4的質量為_____________g。

（2）若所取氮肥樣品的質量為15g，試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。（請寫出計算過程）

（3）反應前后，溶液中硫元素的質量是_______________（填“不變”、“增大”或“減小”）。

Answer 1

【答案】（1）23.3

（2）

（3）減小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知反應前后溶液的質量差值為生成的不溶物硫酸鋇。所以反應共生成BaSO4的質量為45g+55g-76.7g=23.3g。

（2）根據(jù)題意可知：已知量為硫酸鋇的質量，未知量為硫酸銨的質量。可通過化學方程式中二者的關系進行求解。具體過程如下：

（3）由于硫元素轉化為沉淀BaSO4中，因此溶液中的硫元素質量減小。