Question

煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO₂氣體會造成環(huán)境污染．有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kgSO₂．如果將產(chǎn)生的SO₂用熟石灰來完全吸收，其反應的化學方程式為：S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂0，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂在理論上需用多少千克的Ca（OH）₂來吸收？（計算結(jié)果取整數(shù)）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)已知條件先計算出燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式和SO₂的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出設(shè)理論上需用Ca（OH）₂的質(zhì)量．
解答：解：燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量為：53.3kg×5=266.5kg；
設(shè)理論上需用Ca（OH）₂的質(zhì)量為x，
S0₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂
64      74
266.5kg  x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理論上需要氫氧化鈣308kg．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．計算時要注意步驟和方法．