20、煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染．有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kgSO2．如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca（OH）2來吸收？（計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）
分析：根據(jù)已知條件先計(jì)算出燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式和SO2的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出設(shè)理論上需用Ca（OH）2的質(zhì)量．
解答：解：燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2的質(zhì)量為：53.3kg×5=266.5kg；
設(shè)理論上需用Ca（OH）2的質(zhì)量為x，
S02+Ca（OH）2═CaSO3+H20
64      74
266.5kg  x
64：74=266.5kg：x
解之得：x=308kg．
答：理論上需要?dú)溲趸}308kg．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．計(jì)算時(shí)要注意步驟和方法．
練習(xí)冊系列答案
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（7分）煤是一種化石燃料，用煤作燃料生成的SO2氣體會造成環(huán)境污染。有一種煤每燃燒1t就會釋放出53.3kgSO2。如果將產(chǎn)生的SO2用熟石灰來完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S02+Ca(OH)2==CaSO3+H20，那么燃燒5t這種煤產(chǎn)生的SO2在理論上需用多少千克的Ca(OH)2來吸收？

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