Question

【題目】下列圖象分別對應四種操作過程，其中正確的是（ ）
A. 加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物
B. 向裝有氧化鐵的硬質(zhì)玻璃管中通入一氧化碳片刻后高溫加熱
C. 相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應
D. 向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱會生成氧氣．所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀的質(zhì)量逐漸減少，故A錯誤， B、氧化鐵和一氧化碳高溫下會發(fā)生反應，F(xiàn)e2O3+3CO 2Fe+3CO2 ， 固體有Fe2O3變?yōu)镕e，失去了氧元素，所以玻璃管質(zhì)量減小，故B錯誤，
C、由于硫酸是足量的，鐵的相對原子質(zhì)量小于鋅的相對原子質(zhì)量，要生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鐵就較少，所以相同質(zhì)量的鋅鐵與足量的硫酸反應時，鐵生成的氫氣多，水平線靠上；鋅的金屬活動性比鐵強，反應需要的時間就比鐵短，達到水平線的轉(zhuǎn)折點就要靠前，故C錯誤，
D、加入氫氧化鈉溶液，首先和鹽酸反應，生成氯化鈉溶液，沒有沉淀生成；鹽酸反應完成后，繼續(xù)和氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，故D正確．
故選：D．
A、氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱會生成氧氣．
B、氧化鐵和一氧化碳高溫下會發(fā)生反應，固體有氧化鐵變?yōu)殍F，可根據(jù)差量法進行分析．
C、鋅比鐵活潑，和硫酸反應鋅快．
D、注意分析反應的先后順序．