【題目】現(xiàn)有8g Fe2O3和CuO的混合物,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):把混合物全部加入到50克足量的硫酸溶液中,完全溶解后,滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液,滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.回答下列問題:

(1)求所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(2)求 a的取值范圍.

(3)若a=30,則將此16克混合物用過量的一氧化碳充分還原,求冷卻后所得固體的質(zhì)量.

【答案】(1)29.4%;(2)0<a<50;(3)12.16g.

【解析】(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

2NaOH﹣﹣Na2SO4﹣﹣H2SO4

80 98

150g×8% 50g×x

=

x=29.4%;

(2)若8克固體全部為Fe2O3,則將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀所需氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為(y1

Fe2O3﹣2Fe(OH)3﹣6NaOH

160 240

8g y1×8%

=

y1=150g

所以a=0

同理可得,當(dāng)8克固體全部為CuO時,y2=100g

所以a=50

所以a的取值范圍:0<a<50;

(3)若a=30,則與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸溶液量為

2NaOH﹣﹣﹣﹣﹣H2SO4

80 98

30g×8% y3×29.4%

=

y3=10g

則溶解氧化物固體的硫酸量為(50﹣10)×29.4%,

這些硫酸能奪取的氧元素為16×40×29.4%÷98=1.92g

剩余固體的量為(8﹣1.92)×2=12.16g.

練習(xí)冊系列答案
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實(shí)驗(yàn)甲、乙、丙中A、B均參加反應(yīng),紅色粉末均變?yōu)楹谏;甲、乙兩裝置中澄清石灰水均渾濁;丙裝置中石灰水沒有渾濁現(xiàn)象.試推斷:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 C D

(2)寫出乙組實(shí)驗(yàn)中A物質(zhì)在加熱時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

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(1)分離出礦渣的操作是

(2)若試劑b為Fe粉,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

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(1)乙炔中碳、氫元素的質(zhì)量比為

(2)100kg上述電石渣中氫氧化鈣的質(zhì)量為 kg.

(3)用上述電石渣處理含硫酸196 kg的酸性廢水(假設(shè)電石渣中的雜質(zhì)、廢水中其他成分均不參加反應(yīng)),求至少需要電石渣的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程及結(jié)果).

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(2)請選取該實(shí)驗(yàn)需要的裝置,并按正確連接順序排列 (填字母,儀器中的試劑都是足量的).

(3)判定過碳酸鈉試樣是否完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作方法和現(xiàn)象是

(4)如果已知過碳酸鈉樣品已經(jīng)完全反應(yīng),那么你認(rèn)為可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差的原因是(一條即可):

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