Question

12．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關，請回答下列問題：
（一）在農(nóng)村人們常常飲用河水，河水中常含有大量的泥沙、懸浮物和細菌等雜質(zhì)，一般可用次氯酸殺死細菌．將漂白粉（主要成分是次氯酸鈣）溶于水可生成氯化鈣和次氯酸．下列是某戶居民在飲用水之前對河水的處理步驟：
河水→A（加入明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加入漂白粉）→凈水
（1）A步中加明礬的作用是吸附懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降；
（2）該農(nóng)戶得到的凈水是混合物（填純凈物或混合物），原因是；
（3）在日常生活中，人們常用煮沸  的方法來降低水的硬度；
（4）進行過濾操作時，下列做法錯誤的是D
A．玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁
C．濾紙的邊緣要低于漏斗口D．液面高于濾紙邊緣
（5）加入漂白粉可對水進行殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣中氯元素的化合價是+1．
（二）電解水實驗揭示了水的組成．
（1）圖1實驗中得到氧氣的試管是2（填“1”或“2”）．

（2）水電解的過程可用如圖2表示，微粒運動變化的先后順序是A
A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②
（3）該反應屬于分解反應 （填基本反應類型），寫出該反應的符號表達式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）該實驗證明了水是由氫元素和氧元素 組成的．

Answer 1

分析 （一）
（1）根據(jù)已有的水的凈化的知識進行分析解答，明礬溶于水形成的膠體具有吸附性；
（2）混合物是由多種物質(zhì)組成的；
（3）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，據(jù)此解答；
（4）過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，據(jù)此進行分析判斷；
（5）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合次氯酸鈣的化學式進行分析解答本題；
（二）根據(jù)電解水實驗的現(xiàn)象及發(fā)生的反應分析回答；

解答 解：（1）明礬溶于水形成的膠體具有吸附性，能將不溶性固體小顆粒吸附在其表面形成大顆粒易于沉降；
（2）得到的水中含有可溶性雜質(zhì)，因此屬于混合物；
（3）鑒別硬水和軟水使用的是肥皂水，生活可采用加熱煮沸的方法將硬水軟化；
（4）A、玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊，以防止把濾紙劃破，故選項說法正確．
B、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，從而加快過濾的速率，故選項說法正確．
C、濾紙的邊緣要低于漏斗口，以防止液體從漏斗外壁流出，故選項說法正確．
D、液面要低于濾紙的邊緣，以防止液體從濾紙和漏斗間流出，故選項說法錯誤．
故選D．
（5）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，鈣元素顯+2，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸鈣中氯元素的化合價：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
（二）①電解水的實驗裝置可知，得到氧氣的試管是2，收集的氣體較少．
②由化學反應的實質(zhì)可知，水電解的過程中微粒運動變化的先后順序是：水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子和氫原子結合成氫分子，氧原子和氧原子結合成氧分子．順序是：①②③④．
③該反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；該反應屬于分解反應；
④該實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的．
答案：
（一）（1）吸附懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降
（2）混合物；水中還有很多可溶性物質(zhì)存在；
（3）煮沸；
（4）D；
   （5）+1
（二）（1）2； 
（2）A；
（3）分解反應；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）氫元素和氧元素

點評 掌握已有的水的凈化的知識和常見物質(zhì)的用途以及鑒別方法是正確解答本題的關鍵．