Question

根據(jù)圖1回答問題．

（1）寫出儀器的名稱：b________．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是________，發(fā)生裝置和氣體的收集裝置是________（填裝置序號，下同）
（3）氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，氨水顯堿性．實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣，實驗室制取氨氣的發(fā)生、干燥、收集裝置應分別選用（填序號）________、________、________．
（4）某化學興趣小組設(shè)計了如圖2所示實驗裝置，進行了以下實驗．
①先打開K₁，關(guān)閉K₂和K₃，從長頸漏斗向A 中加入足量的稀鹽酸．此時裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________，打開K₁的目的是________．
②然后關(guān)閉K₁和 K₃，打開K₂，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中．稍后打開K₃，此時裝置C和D中的現(xiàn)象分別是________、________，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________．

Answer 1

解：（1）圖中b是長頸漏斗．
故答案為：長頸漏斗．
（2）在實驗室中制取二氧化碳常用大理石和稀鹽酸反應來制取，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；藥品的狀態(tài)為：固體+液體，反應條件為：不需要加熱，所以應該選擇A裝置來制取二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，能夠溶于水，所以應該選擇F裝置來收集二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；AF．
（3）加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣，發(fā)生裝置應選B；氨氣“極易溶于水”，不能用排水法收集，其密度可通過計算相對分子質(zhì)量來判斷：14+1×4=18（18＜29），密度比空氣小，應用向下排空氣法收集；氨水呈堿性，干燥時不能選用濃硫酸作干燥劑，可用堿石灰干燥；
故答案為：B、D、G．
（4）①先打開K₁，關(guān)閉K₂和K₃，從長頸漏斗向A 中加入足量的稀鹽酸．稀鹽酸與A中碳酸鈉反應生成二氧化碳，沿導管進入B裝置，此時裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，打開K₁的目的是防止B中氣壓過大，將瓶塞頂．
②關(guān)閉K₁和 K₃，打開K₂，將膠頭滴管中的濃氫氧化鈉溶液擠入錐形瓶中．錐形瓶中的二氧化碳與氫氧化鈉反應，壓強變小，當打開K₃時，左側(cè)裝置中的壓強大，就會將B中液體壓入C中，C中液體壓入D中；在D中形成噴泉．裝置C中反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；防止B中氣壓過大，將瓶塞頂起．
②C中的液體流入D中，B中的液體流入C中，C中澄清的石灰水變渾濁；C中的液體流入D中形成噴泉，D中溶液變渾濁；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
分析：（1）熟悉常見儀器，了解名稱．
（2）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的反應原理寫出方程式；根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件來選擇反應的發(fā)生裝置，根據(jù)二氧化碳的密度及水溶性來選擇發(fā)生裝置．
（3）根據(jù)反應及氣體的性質(zhì)，確定發(fā)生和收集裝置；干燥氣體時注意干燥劑的選用--既能吸收水分又不與氣體發(fā)生反應；
（4）①根據(jù)A中的反應生成了二氧化碳，生成的二氧化碳進入B與氫氧化鈉反應，寫出反應方程式；
②根據(jù)壓強原理進行推理．
點評：熟練掌握實驗室中制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)，并能作出正確的選擇，記住常見氣體制取的反應原理，并能夠正確書寫化學方程式