Question

【題目】興趣小組的同學們在老師的指導下進行實驗室制取氧氣的實驗。
（1）甲同學稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2。實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的氧氣大于理論產(chǎn)量。針對這一現(xiàn)象，進行了如下探究：
[提出猜想]猜想I：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；猜想II：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；猜想III：
[實驗驗證]同學們分成兩組，分別進行下列實驗：第一組同學取一定質(zhì)量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質(zhì)量不變，則猜想錯誤；第二組同學取錳酸鉀在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想II正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是。
（2）白色點滴板是帶有空穴的白色瓷板,可用作微型化學反應。在尋找新催化劑時，將一定量的紅磚粉、硫酸銅溶液……分別加入點滴板中，再分別滴入過氧化氫溶液(如圖所示)，觀察到過氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率加快。據(jù)此現(xiàn)象得出結(jié)論：紅磚粉、硫酸銅溶液等也能做過氧化氫溶液的催化劑。小紅認為不正確，
理由一：未探究它們的質(zhì)量在反應前后是否不變；
理由二：。
白色點滴板作為反應容器的優(yōu)點有

（3）通過對催化劑的實驗探究，同學們還想探究影響反應速率的其他因素。于是在老師的指導下通過查閱資料設(shè)計了實驗室用鋅與稀硫酸反應制取氫氣的實驗。反應過程中，用前 10 min 內(nèi)收集的氫氣體積比較反應的快慢�？刂破渌麠l件相同，進行下表四組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下表。

驗實號編	試劑		前 10 min 內(nèi)產(chǎn)生的氫氣體積(mL)
	不同純度的鋅	不同體積和濃度的稀硫酸
a	純鋅	30 mL 30 %	564.3
b	含雜質(zhì)的鋅	30 mL 30 %	634.7
c	純鋅	30 mL 20 %	449.3
d	純鋅	40 mL 30 %	602.8

① 比較實驗 a 和實驗 b ，可以得到的結(jié)論是。
② 為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗和實驗 (填編號)。
③ 控制其他條件相同，需控制的條件是 (例舉一種條件即可)。
通過實驗，同學們明白了一個道理，物質(zhì)的純度對化學反應速率有很大影響，但是不一定是純度越大反應速率越快，有時候也會有一些特殊情況。

Answer 1

【答案】
（1）二氧化錳和錳酸鉀加熱時都產(chǎn)生氧氣,I,將帶火星的木條放入試管內(nèi)
（2）未探究它們的化學性質(zhì)在化學反應前后不變,節(jié)約藥品
（3）與同體積同濃度的稀硫酸反應,含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速度要快,a,c,溫度或鋅粒形狀大小等(例舉一種條件即可)
【解析】（1）[提出猜想]猜想III：兩種情況都有可能，即二氧化錳和錳酸鉀加熱時都產(chǎn)生氧氣。[實驗驗證]取一定質(zhì)量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質(zhì)量不變，則猜想I錯誤。氧氣能使帶火星的木條復燃，此實驗只需證明錳酸鉀分解可以產(chǎn)生氧氣即可，所以可以用帶火星的木條檢驗是否有氧氣產(chǎn)生即可。
（2）催化劑在化學反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變，質(zhì)量不變不一定說明是催化劑。白色點滴板作為反應容器的優(yōu)點是節(jié)約藥品。
（3）①作對比實驗必須控制變量，當只有一個條件不同時，才可知道該條件對實驗是否有影響，比較實驗a和實驗b，可以得到的結(jié)論是與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速度要快。故選ac。③反應時的溫度、反應物之間的接觸面積對反應速率也有影響。
所以答案是：（1）二氧化錳和錳酸鉀加熱時都產(chǎn)生氧氣；1；將帶火星的木條放入試管內(nèi)；（2）未探究它們的化學性質(zhì)在化學反應前后不變；節(jié)約藥品；（3）與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質(zhì)的鋅比純鋅反應速度要快；a；c；溫度或鋅粒形狀大小等(例舉一種條件即可)