Question

【題目】將CO和CO2的混合氣體2.4g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，得到CO2的質(zhì)量為3.2g，則（ ）
A.參加反應(yīng)的CO為0.8g
B.原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為7：5
C.反應(yīng)完全后可得到銅6.4g
D.該反應(yīng)還可以用來(lái)除去CO中混有的CO2氣體

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設(shè)一氧化碳的質(zhì)量為x，反應(yīng)完全后可得到銅的質(zhì)量為y

CO+CuO	Cu+	CO2	氣體增加質(zhì)量
28	64	44	16
x	y		3.2g﹣2.4g=0.8g

=

x=1.4g

y=3.2g

所以二氧化碳質(zhì)量為2.4g﹣1.4g=1g，

所以一氧化碳和二氧化碳質(zhì)量比是：1.4：1=7：5

A、參加反應(yīng)的CO為1.4g，A不符合題意；

B、原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比為7：5，B符合題意；

C、反應(yīng)完全后可得到銅的質(zhì)量為3.2g，C不符合題意；

D、二氧化碳與氧化銅不反應(yīng)，不能用來(lái)除去CO中混有的CO2氣體，D不符合題意。

所以答案是：B。

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．