【題目】下列對實驗現(xiàn)象的描述,正確的是
A.磷燃燒時,會產生大量的白色煙霧 B.鐵絲在空氣中能劇烈燃燒,火星四射
C.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光 D.硫在空氣中燃燒時,會發(fā)出藍紫色火焰
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【題目】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中,逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量,根據實驗實施繪制如圖所示曲線,下列說法正確的是( )
A.a至b段有藍色沉淀生成
B.d點溶質種類為三種
C.c至d段,溶液pH不斷減少
D.c點所含的溶質種類最少
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【題目】下面所列各項中,與元素的化學性質的關系最為密切的是
A. 元素的相對原子質量
B. 元素的核電荷數
C. 原子的核外電子數
D. 原子的最外層電子數
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【題目】分子和原子的本質區(qū)別是
A.分子大,原子小 B.分子能保持物質的化學性質,而原子不能
C.分子比原子運動得慢 D.在化學變化中,分子可以再分,而原子不能
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【題目】要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應后的固體成分,請你參與華雪同學的探究:
【查閱資料】
①碳酸亞鐵(FeCO3)具有還原性,在空氣中灼燒生成的氧化物和CO2氣體。
②FeO是一種黑色粉末,它不穩(wěn)定,在空氣中加熱,就迅速被氧化成四氧化三鐵,四氧化三鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。
③FeCl2能使高錳酸鉀溶液褪色,而FeCl3不能;FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變紅色,F(xiàn)eCl2溶液中滴加KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色。
【猜想與假設】
猜想1:固體成分是氧化鐵。
猜想2:固體成分是四氧化三鐵。
猜想3: 。
【活動與探究】
連接儀器、裝好藥品如圖所示(加熱和固定裝置已省略),打開止水夾K,通入氧氣,加熱玻璃管X。當Y瓶中產生的沉淀不再增加時,停止加熱,繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。
取玻璃管里的少量固體于試管中,滴加鹽酸,微熱,固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進行實驗:
實驗編號 | 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 向甲溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
b | 向乙溶液中滴加高錳酸鉀溶液 | 高錳酸鉀溶液的紫紅色不消失 |
【結論與反思】
(1)由上述實驗現(xiàn)象可知,F(xiàn)eCO3在氧氣中高溫灼燒得到的固體產物是 ,因此,猜想 (填“1”或“2”或“3”)是正確的。
(2)FeCO3在氧氣中高溫灼燒的化學方程式為 。
(3)上述實驗 (填“a”或“b”)是多余的,因為 。
【總結與提升】
(1)若實驗結束時觀察到Y瓶中仍然是澄清的,可能的原因是澄清石灰水的量不足,導致生成的碳酸鈣轉變成了可溶于水的碳酸氫鈣.碳酸氫鈣的化學式為 。
(2)CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為 。
(3)華雪同學經過反思,覺得該實驗設計還存在問題,因為如果在實驗b中觀察到 ,就不能確定哪個猜想是正確的。所以華雪同學又對該實驗進行了定量探究:取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體,在空氣中高溫灼燒至恒重,稱得固體質量凈減3.6g。通過計算即可確定:FeCO3和氧氣充分反應后的固體成分是 。
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【題目】某燒杯中盛有10%的Na2SO4溶液,向此燒杯中逐滴加入10%的BaCl2溶液至恰好不再產生沉淀為止.過濾,得到23.3克沉淀.將全部濾液蒸發(fā)掉一定量的水后,得到10%的NaCl溶液.求:
(1)10%的NaCl溶液的質量.
(2)蒸發(fā)掉的水的質量.
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【題目】下列四種物質①KClO3②Cl2③HCl④HClO,氯元素的化合價按由低到高順序排列的是
A.①②④③ B.②③④① C.③②①④ D.③②④①
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【題目】(1)稀鹽酸常用來除鐵銹,請寫出用鹽酸清除鐵銹的化學方程式 .
(2)實驗室模擬煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵,實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是;實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是 .請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式 .
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【題目】葡萄糖酸亞鐵是治療缺鐵性貧血的一種藥品,它的化學式為C12H22FeO14,
求:①葡萄糖酸亞鐵的相對分子質量為 ;
②該物質中鐵元素的質量分數為 ;
③若某病人要補充2.8g鐵元素,醫(yī)生開給病人 g葡萄糖酸亞鐵。
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