【題目】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下:
(1)反應①的化學方程式_____,反應②的基本反應類型為_____。
(2)純堿的化學式為_____,所屬物質的類別是_____。純堿溶液能使酚酞顯_____色。
(3)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氮氣,屬于_____變化(填“物理”或“化學”)。
(4)操作a的名稱是_____,實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(5)寫出NH4Cl的一種用途_____。
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 分解反應 Na2CO3 鹽 紅 物理 過濾 漏斗 用作氮肥
【解析】
(1)反應①中碳酸鈣在高溫的條件下分解為氧化鈣和二氧化碳;反應②是碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,該反應符合“一變多”的特征,屬于分解反應;故填:CaCO3CaO+CO2↑;分解反應;
(2)純堿是碳酸鈉的俗稱,其中鈉元素顯+1價,碳酸根顯-2價,所以其化學式為Na2CO3,該物質是由金屬陽離子與酸根陰離子構成的化合物,屬于鹽;純堿溶液顯堿性,能使無色酚酞試液變紅色;故填:Na2CO3;鹽;紅;
(3)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣時,只是把氮氣從空氣中分離出來,沒有生成新物質,屬于物理變化;故填:物理;
(4)操作a是分離難溶性固體與液體的方法,是過濾操作,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗;故填:過濾;漏斗;
(5)氯化銨中含有氮元素,在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥;故填:用作氮肥。
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【題目】(3分)下列問題的研究中,未利用對比實驗思想方法的是( 。
A.研究空氣中氧氣含量 B.研究分子運動 C.研究燃燒的條件 D.研究二氧化碳與水的反應
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【題目】閱讀下面科普短文。
蒸餾酒,是利用糧食經(jīng)過“發(fā)酵再蒸餾”方式而得到的酒。中國白酒,就是以高粱,小麥等谷物為原料的蒸餾酒。40度以上的烈酒多是蒸餾酒。李時珍《本草綱目》中就記載:“燒酒非古法也,自元時始創(chuàng)其法”。白酒的“度數(shù)”,是指室溫下酒中酒精(乙醇)所占的體積百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中,有53毫升酒精。中國人喝白酒,有一個重要指標,叫做“口感醇厚”,一般用“粘度”來進行衡量,粘度越大口感越醇厚!罢扯取保Q于液體中分子的種類及分子之間的相互吸引力。酒的粘度主要決定于其中水和酒精分子的比例。酒精度數(shù)與酒粘度關系呈現(xiàn)出曲線的關系,如圖1。
無論什么品牌的酒,其成分98%以上都是水和酒精,不同酒的味道差異來自于2%的其他成分,比如醛類、酯類和芳香族類。酒的成分比例如圖2所示。酒精在嘴里、胃中、小腸中都能被吸收。吸收后,通過呼吸和排尿排出的酒精只占10%,剩下90%的酒精,全部到達你的肝臟進行代謝。肝臟就像一個大的化工廠,其中有多種渠道幫助酒精的變身。
酒精變身后的乙醛有毒性,能夠破壞身體內某些蛋白質的結構,對人體的肝臟和胰臟影響很大。酒精也是有毒的,比較長久的作用是對大腦的毒害。進入身體后的酒精,經(jīng)過10分鐘就能到達大腦,將會在大腦中沉著半個月到一個月之久。中國是飲酒大國,嗜酒或者酒精依賴的人群達到2億,慢性酒精中毒的比率逐年擴大。
回答下列問題:
(1)“40度”白酒,就是指在100毫升酒中,含有_____毫升酒精。
(2)圖1是酒精度數(shù)對酒粘度影響的曲線圖,分析該圖可得到的結論是_____。
(3)推測乙醇、乙醛、乙酸中都一定含有的元素是_____。
(4)茅臺酒經(jīng)過發(fā)酵蒸餾得出的原漿,大約是60度,需要陳放三年以上才上市出售,此時酒的度數(shù)_____60度(填“大于”或“小于”)。
(5)下列說法正確的是_____(填字母序號)。
A酒的釀制過程中,一定發(fā)生了化學變化。B酒的度數(shù)越高口感越好。C不同品牌的酒價格差別很大,是因為其主要成分不同。
D小酌怡情,飲多傷身,切勿酒駕。E乙醇溶液可用于醫(yī)用消毒。
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【題目】不規(guī)范實驗操作不但不能使實驗成功,而且易引發(fā)安全事故。下列錯誤操作中易引發(fā)安全事故的是( )
A. 取用液體
B. 點燃酒精燈
C. 取用固體
D. 過濾
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【題目】同學們從山上采集到一種石灰石樣品,為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(石灰石中的雜質不與鹽酸反應,也不溶于水),取45g石灰石樣品,逐漸加入稀鹽酸,充分反應后,測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示,請計算:
(1)45g這種石灰石樣品中碳酸鈣的質量是_____g
(2)本實驗是否可以用稀硫酸代替稀鹽酸完成實驗,并說明理由_____。
(3)列式計算45g石灰石與稀鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數(shù)?_____。
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【題目】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐漸加入某濃度的Na2CO3溶液,反應過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關系如圖,下列說法錯誤的是
A. OE發(fā)生化學反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B. Q點數(shù)值是P點數(shù)值的兩倍
C. G點溶液的pH>7
D. E點和F點的溶液中溶質種類相同
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【題目】規(guī)范的實驗操作是實驗成功的重要保證。如圖所示的化學實驗操作中正確的是( )
A. 聞藥品氣味B. 稀釋濃硫酸
C. 收集氧氣D. 鐵絲燃燒
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【題目】氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖5所示,下列敘述正確的是
A.60℃時,硝酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度
B. 40℃的硝酸鉀飽和溶液降低溫度會變?yōu)椴伙柡腿芤?
C.t ℃時,氯化銨飽和溶液與硝酸鉀飽和溶液的溶質的質量分數(shù)相等
D.60 ℃時,100g水中加入120g硝酸鉀,充分攪拌,得到的是硝酸鉀不飽和溶液
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【題目】某活動小組探究某種塑料袋中碳元素的質量分數(shù),裝置如下圖所示:
已知:①H2O2溶液分解放出的氧氣在逸出時會帶出少量水蒸氣。
②堿石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空氣對本實驗的影響。
實驗步驟如下:
(1)檢查裝置氣密性。
(2)稱量塑料袋的質量是w克。
(3)用30%的H2O2溶液(密度為1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液_____g。
②配制時除了要使用200mL燒杯、100mL量筒和20mL量筒外,還需要的玻璃儀器有_____。
(4)進行實驗和收集數(shù)據(jù)。
按圖所示連接好實驗裝置,從裝置I中的長頸漏斗中加入110g6%的H2O2溶液,通過電熱絲點燃塑料袋。待塑料袋燃燒完,冷卻后,裝置Ⅲ實驗后的質量比實驗前增加了a克。則塑料中碳元素的質量分數(shù)是_____。(用含a和w的式子表示)
(5)實驗分析。
①裝置Ⅱ的作用是_____;
②實驗中H2O2溶液需過量,其作用除了能防止裝置Ⅱ中的液體倒吸外,還有_____。
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