【題目】過氧化鈣(CaO2)難溶于水,常溫下穩(wěn)定,在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣,廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域,特別是魚苗在長途運輸中,通常將魚苗養(yǎng)在相對密閉的容器內(nèi),在容器內(nèi)滿足下列條件才能保持魚存活:充足的氧氣;及時除去魚呼出的CO2,容器中的水要呈弱堿性。加入過氧化鈣后,就可以解決這些問題。
(1)過氧化鈣(CaO2)中的氧元素的化合價為_____。
(2)過氧化鈣的供氧原理是過氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈣,請寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學方程式_____。
(3)小明想在實驗室用過氧化鈣固體與水反應(yīng)制取氧氣。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過氧化鈣與水反應(yīng)“開始有較多細小氣泡放出,隨后放出氣泡的速咸緩”,原因可能是_____。
(4)如圖是以大理石(含A12O3及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2的流程圖
①操作a、b、c的名稱都為_____。
②從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學式為_____,屬于_____肥。
③寫出反應(yīng)①的化學方程式_____。
④反應(yīng)②是在低溫下往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為_____,基本反類型是_____。
⑤在該生產(chǎn)過程中,用110kg的大理石制得了72kg的過氧化鈣,如果不考慮過程中的損耗可計算出大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_____(結(jié)果保留一位小數(shù))
【答案】-1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ 反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣,附著在過氧化鈣的表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行 過濾 NH4Cl 氮 AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl 復(fù)分解反應(yīng) 90.9%
【解析】
(1)過氧化鈣(CaO2)中鈣元素的化合價為+2,根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零,氧元素的化合價為-1。
(2)根據(jù)題給信息,過氧化鈣與水反應(yīng)的化學方程式為:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑
(3)小明想在實驗室用過氧化鈣固體與水反應(yīng)制取氧氣。實驗過程中發(fā)現(xiàn)過氧化鈣與水反應(yīng)“開始有較多細小氣泡放出,隨后放出氣泡的速咸緩”,原因可能是反應(yīng)生成微溶于水的氫氧化鈣,附著在過氧化鈣的表面,阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。
(4)①通過過濾可將固體與液體分離,所以操作a、b、c是過濾。②大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈣和碳酸銨之間可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨,過濾所得濾液主要成分是氯化銨,氯化銨屬于氮肥。③大理石中的A12O3與鹽酸反應(yīng),A12O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,所以反應(yīng)①的化學方程式為:AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。④根據(jù)題給信息,結(jié)合質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)②的化學方程式為:CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl,由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。⑤設(shè)大理石中CaCO3的質(zhì)量是x,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,
=,解得x=100kg
大理石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為:×100%≈90.9%
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【題目】下列裝置所示的實驗中,能達到實驗?zāi)康氖?/span> ( )
A. 制取并收集CO 2B. 比較MnO 2和Fe 2O3的催化效果
C. 干燥氫氣D. 測空氣中O2的含量
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【題目】將一定量的銅粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后對燒杯中的物質(zhì)成分進行了如圖實驗探究。根據(jù)圖示現(xiàn)象,判斷加入銅粉后燒杯中物質(zhì)的成分,下列有關(guān)說法正確的是
A. 燒杯底部固體一定含有Ag、Cu
B. 溶液的顏色一定是無色
C. 溶液中一定含有Cu(NO3)2、AgNO3
D. 溶液質(zhì)量一定小于加入銅粉前的溶液質(zhì)量
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【題目】實驗室中,同學們進行了如圖所示實驗,成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況,下列說法不正確的是( )
A. 甲溶液可以選擇氯化鋇溶液
B. 若Ⅱ、Ⅲ均有明顯現(xiàn)象,則說明樣品部分變質(zhì)
C. D物質(zhì)可能是氣體,也可能是沉淀
D. 溶液B中的溶質(zhì)一定只含有氫氧化鈉和甲
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【題目】實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是
A. 該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液
B. 50s時,溶液中溶質(zhì)為NaOH和NaCl
C. 溶液溫度升高是由于NaOH溶于水放熱
D. 從20s到40s,溶液的溫度升高,pH不變
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【題目】在實驗室里進行物質(zhì)制備,下列各種利用原料及有關(guān)試劑制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中,理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是( )
A. C CO CO2 Na2CO3溶液
B. Cu Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C. Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液
D. CaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液
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【題目】下列涉及化學學科觀念的有關(guān)說法錯誤的是
A. 守恒觀:4gH2在32gO2中燃燒生成36g水
B. 微粒觀:氯化鈉是由Na+和Cl構(gòu)成的
C. 組成觀:酸和堿中都含有氧元素
D. 轉(zhuǎn)化觀:H2與H2O在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
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【題目】粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。
(1)粗鹽溶解時玻璃棒的作用是_____。
(2)欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、過量的_____、過量的_____。加入過量NaOH溶液的目的是_____。
(3)在以上操作中,過濾后所得濾液的溶質(zhì)為_____(寫化學式)。
(4)在濾液中加鹽酸的作用是_____。
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【題目】興趣小組的同學利用提供的試劑:稀硫酸、澄清石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液和紫色石蕊溶液,探究酸堿鹽的性質(zhì),小清同學將氯化鈉溶液加入到稀硫酸中沒有觀察到明顯現(xiàn)象,而將混合溶液加熱一段時間后,意外地得到無色、有刺激性氣味的氣體.
(提出問題)刺激性氣味的氣體是什么?
(猜想與假設(shè))猜想1.可能是二氧化硫;猜想2.可能是氯化氫;猜想3.可能是氨氣
大家討論后認為猜想3不合理,依據(jù)是_____.
(查閱資料)SO2和CO2的化學性質(zhì)相似都能使澄清石灰水變渾濁,寫出二氧化硫和氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式_____;
(實驗探究)如圖所示,小誠將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊溶液中,觀察到_____,他認為猜想2正確.
(評價與改進)小煜認為小誠的結(jié)論不科學,于是他利用提供的試劑通過實驗確認了猜想2正確.
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
如圖所示,將產(chǎn)生的氣體_____ | 無明顯現(xiàn)象 |
為進一步證明結(jié)論正確,他們又將該氣體通入_____溶液中,觀察到了預(yù)期的白色沉淀.
(結(jié)論)加熱氯化鈉和硫酸的混合物溶液得到的氣體是氯化氫.
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