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【題目】鈷(Co)常見化合價為+2、+3。資料：氫氧化鈷 Co(OH)2粉紅色固體，難溶于水；氫氧化高鈷Co(OH)

(1)寫出硫酸高鈷的化學式_________________；CoCO讀作_________________。

(2)寫出氯化鈷溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

(3)2Co(OH)+6_________________=2CoCl+Cl↑+6HO

(4)177g鈷在空氣中加熱至白熱時完全燃燒生成________g Co3O4

【答案】 Co2(SO4)3 碳酸鈷 CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl HCl 241

【解析】(1)硫酸高鈷中鈷元素的化合價是+3，所以化學式為Co2(SO4)3。CoCO讀作碳酸鈷。(2)鹽與堿反應生成另一種鹽和另一種堿。(3)化學反應前后各種原子個數(shù)相等。(4)設177g鈷在空氣中完全燃燒生成 Co3O4的質量是x。

3Co+2O2Co3O4

3×59 241

177g x

=，解得x=241g

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學利用下圖裝置制取并收集一瓶二氧化碳氣體，請和他們一起完成以下實驗探究。

（1）寫出標號①的儀器名稱__________。

（2）實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，應選用的收集裝置為__________（填序號），反應的化學方程式為__________。

（3）化學興趣小組的同學對反應后廢液中溶質的成分進行進一步探究。

【提出問題】 廢液中的溶質含有哪些物質？

【查閱資料】 氯化鈣溶液呈中性。

【猜想與假設】 猜想①：廢液中的溶質只有氯化鈣；

猜想②：廢液中的溶質是氯化鈣和__________（填化學式）。

【設計并進行實驗】 I．為驗證上面兩種猜想哪種正確，甲小組的同學從下面A～E五種藥品中選擇合適的一種進行實驗，證明了猜想②是正確的。他們選擇的藥品不可能是__________。

A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．鋅粒 D．氧化鐵粉末 E．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．乙小組用一種鈉鹽溶液進行實驗，也證明了猜想②是正確的，請完成下面的實驗報告。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

取少量反應后的廢液于試管中，加入足量_______（填化學式）溶液，振蕩。

____________

猜想②正確

【探究反思】：實驗產生的污染深受人們重視，我們要利用恰當?shù)姆椒▽U液進行處理，實行無害化排放，從源頭上消除對環(huán)境的污染。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題。

(1)寫出儀器a的名稱__________。

(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可采用的發(fā)生裝置為_______，發(fā)生反應的化學方程式是__________。若改用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置應作的改動是_________。

(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為__________________________，若要制取一瓶二氧化碳，可采用的裝置組合為_________，向集氣瓶中倒入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水溶液不變渾濁，造成這一現(xiàn)象的可能原因是____________________，若要使反應停止可采取的操作是__________________________。

(4)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置I中產生氣體的化學方程式為：H2SO4(濃)+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O

①裝置Ⅱ中生成Na2S2O5晶體發(fā)生的是化合反應，其反應的化學方程式為：____________。

②Na2S2O5中硫元素的化合價是_____________。

③裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為___________(填序號)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學方程式

（1）氧化鐵與稀鹽酸反應____________________

（2）氫氧化鈉與三氧化硫反應____________________

（3）硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應____________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學的學科特征是在原子、分子水平上研究物質和創(chuàng)造物質。請從微觀角度回答下列問題：

(1)從Na、Mg原子結構示意圖(如上圖所示)推知，金屬Na、Mg性質不同的原因是_______________；

(2)一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是_________________________________；

(3)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是__________________。由此可見，物質的結構決定物質的性質。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室部分裝置如下圖所示，回答下列問題。

(1)實驗室制取氣體通過反應物狀態(tài)，反應條件等選用相應的發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的性質等選用相應的收集裝置，請完成下表空格。發(fā)生裝置、收集裝置填字母。

氣體

反應物、反應條件

化學方程式

發(fā)生裝置

收集裝置

O2

氯酸鉀、二氧化錳固體、加熱

_____________

收集純凈的氧氣用_______

CO2

稀鹽酸和大理石、常溫

_____________

B或_______

收集干燥的二氧化碳用____________

Cl2

濃鹽酸和二氧化錳固體、加熱

_____________

(2)氯氣(Cl2)是有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，能溶于水，與水反應生成______性物質，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收尾氣以免污染環(huán)境。為防止倒吸，選擇______(下圖，填字母，單選題)作為吸收氯氣尾氣的裝置。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：

（1）50℃時，乙物質的溶解度是_________g。

（2）50℃時，將40g乙物質放入100g水中充分溶解后，所得溶液的溶質質量分數(shù)為______（精確到0.1%）。

（3）要使50℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是______。

（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（8分）化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。

（1）下圖為某食品包裝袋的部分說明。

請回答下列問題：

①在餅干的配料中，富含油脂的是 ；

②配料中可用于腌漬蔬菜的物質是 ；

③小麥粉中富含糖類，糖類在人體內經過一系列的變化最終轉化為水和 ；

④食用香精中含有香豆素(C9 H6 O2)，香豆素中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。

（2）現(xiàn)有H、C、O、Ca四種元素，請選用其中的元素寫出符合下列要求的物質的化學式。

①最輕的氣體 ；

②“西氣東輸”中“氣”的主要成分 ；

③人體中含量最多的物質 ；

④可用作食品干燥劑的氧化物 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢料石膏（CaSO42H2O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等。某研究性學習小組展開了如下系列研究。

一.高純CaO的制備

【資料一】

Ⅰ.無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

Ⅱ.石膏（CaSO42H2O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

Ⅲ.SO2能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。

甲同學用如下裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物。

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，C中產生_____________現(xiàn)象證明有SO2生成，裝置_____中無明顯變化和裝置F中_____________現(xiàn)象證明有CO2生成。寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：___________________。

二.硫酸鉀和電石的制備

乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如下：

【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳。

（1）反應①的化學方程式為__________________________。證明固體M中不含CaCO3的方法是____________________________（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）。

（2）反應②的化學方程式為(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl，該反應能析出K2SO4晶體的原因是_____________________________________。

（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaCx）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaCx中x的值進行如下實驗。

【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體。

步驟一：稱取3.76g樣品于下圖所示石英管中（測定裝置圖如下，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g。（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）

步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克。試回答下列問題：

①裝置甲的作用是_______。反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是_________。

②根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為______________，計算確定CaCx的化學式（請寫出計算過程）________。

③應用：丙同學經查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發(fā)生裝置如圖）。經實驗發(fā)現(xiàn)，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩(wěn)的氣流，下列改進方法可行的是______。

A.改長頸漏斗為分液漏斗或注射器 B.將電石研成粉末

C.將錐形瓶置于冰水浴中 D.用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）

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